Question

1．下列推斷不正確的是（　　）

• A． 穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
• B． 氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂
• C． 沸點：H₂O＞NH₃
• D． 還原性：HI＞HBr＞HCl＞HF

Answer 1

分析 A．根據非金屬性的遞變規律判斷；
B、元素的非金屬性越強對應單質的氧化性越強；
C、根據范德華力對物質性質的影響結合H₂O、NH₃中含有氫鍵分析；
D、根據同主族元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱．

解答 解：A．F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱，對應的氫化物的穩定性逐漸減弱，故A正確；
B、元素的非金屬性越強對應單質的氧化性越強，而元素的非金屬性Cl＞Br＞I，所以單質的氧化性I₂＜Br₂＜Cl₂，故B錯誤；
C、組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高，H₂O、NH₃屬于分子晶體，但H₂O、NH₃中都含有氫鍵，使得沸點變大，每個H₂O中含有2個氫鍵，每個NH₃中含有1個氫鍵，所以氫化物的沸點：H₂O＞NH₃，故C正確；
D、非金屬性：Cl＞Br＞I，同主族元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，還原性：HI＞HBr＞HCl，故D正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期律的遞變規律，題目難度不大，本題注意C項的判斷角度，為易錯點．