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5．根據下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：
（1）其中屬于陰離子的是B（填代號）其離子符號為O^2-；
（2）屬于金屬元素的是D（填代號），相對應的離子結構示意圖為；
（3）具有相似化學性質的是AC（填代號，下同），在化學反應中易失去電子的是D，性質最穩定的是E；

（4）C、D經過得失電子后，所形成化合物的化學式為Na₂S；
（5）在核電荷數為1～18的元素中，列舉四例與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號
F^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺．

4．在一支試管里加入10mL 0.10mol/LCuSO₄溶液，再向其中滴加BaCl₂溶液至恰好完全反應，反應的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；經過濾，得到沉淀和濾液．
（1）有白色沉淀生成，而濾液為藍色現象，說明CuSO₄電離出來的Cu²⁺沒有參與上述化學反應；
（2）為說明BaCl₂電離出來的Cl^-沒有參與上述化學反應，可以繼續進行如下實驗作：向濾液中滴加AgNO₃溶液，再滴加稀硝酸，
看到的現象是：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解．

3．世界環保聯盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體，易溶于水、不穩定、呈黃綠色，在生產和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋，同時需要避免光照、震動或加熱．實驗室以電解法制備ClO₂的流程如下：

（1）ClO₂中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結構．如圖所示電解法制得的產物中雜質氣體B能使石蕊試液顯藍色，除去雜質氣體可選用C
A．飽和食鹽水  B．堿石灰  C．濃硫酸  D．蒸餾水
（2）歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學反應方程式為2NaClO₃+4HCl（濃）═2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．缺點主要是產率低、產品難以分離，還可能污染環境．
（3）我國廣泛采用經干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO₂）反應制備，化學方程式是2NaClO₂+Cl₂═2NaCl+2ClO₂，此法相比歐洲方法的優點是安全性好，沒有產生毒副產品．
（4）科學家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液還原氯酸鈉，化學反應方程式為H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．此法提高了生產及儲存、運輸的安全性，原因是反應過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

2．環己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內酰胺和己二酸的主要中間體．實驗室常用鉻酸氧化環己醇制備，但鉻酸較貴且污染環境．某化學興趣嘗試用中學化學更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環己酮．有關物質信息、實驗流程及實驗裝置如圖1圖2：
環己酮：無色或淺黃色透明液體，有強烈的刺激性臭味，密度（相對水=1）：0.95，熔點：-45℃，沸點：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g（31℃）．

主反應：
回答下列問題：
（1）圖2中儀器A的名稱是三頸燒瓶．
（2）在反應開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有攪拌器攪拌、緩慢滴加NaClO溶液．
（3）加入飽和NaHSO₃溶液時發生的主要反應是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO₃溶液已經足量的實驗操作是用玻璃棒蘸（或用毛細管吸）取反應液涂在碘化鉀淀粉試紙上，若不顯藍色，則NaHSO₃溶液已足量．
（4）為將餾出液的pH調至中性，可以加入的試劑是BD．
A、稀鹽酸    B、無水碳酸鈉     C、濃硫酸   D、氫氧化鈉固體
（5）調節pH后還需加入精制食鹽，其目的是降低環己酮的溶解度，有利于環己酮分層，“取有機層”時使用的主要儀器是圖3中c．（填下圖對應的字母）．
（6）實驗條件的優化對實驗成敗至關重要，小組成員覺得有必要對NaClO溶液的最佳濃度進行探究．他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標定．具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實驗平均消耗Na₂S₂O₃標準溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．則該NaClO溶液的濃度是1.800mol/L．

1．[背景材料]氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．氮化鋁還是電絕緣體，介電性能良好，用作電器元件也很有希望．超細氮化鋁粉末被廣泛應用于大規模集成電路生產領域．
其制取原理為：Al₂O₃+3C+N₂ $\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO
[問題探究]某化學研究性學習小組成員根據氮化鋁的制取原理，進行了如下探究．
問題1、在制取氮化鋁時由于反應不完全，氮化鋁產品中所含雜質除了碳以外還可能存在氧化鋁．
問題2、為測定該產品中有關成分的含量，甲、乙兩同學設計了以下兩個實驗：
（1）甲同學：稱取10.00g樣品，將其加入過量的氫氧化鈉溶液中共熱并蒸干，AlN跟氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標準狀況）．上述反應的化學方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）乙同學：稱取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O₂，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g•L^-1（已折成標準狀況，AlN不跟O₂反應）．該樣品中含雜質碳1.92g．
問題3、丙同學受到甲、乙同學實驗的啟發，認為測定某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質，可用圖中I的一些裝置來進行檢驗，根據AlN與NaOH溶液反應所生成氨氣的體積來測定樣品中氮化鋁的質量分數，并根據實驗現象來確定雜質的成分（實驗中導管體積忽略不計）

（1）實驗有關操作為：
①往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的濃NaOH；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．
正確的操作順序為③①②④．
（2）本試驗中檢查裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞，微熱錐形瓶，廣口瓶中右側導管水柱上升，恒溫時水柱并不回落．
（3）廣口瓶中的試劑X可最好選用C（填選項的標號）．
A、苯    B、酒精    C、植物油    D、CCl₄
（4）廣口瓶的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得NH₃的體積將不變（填偏大、偏小或不變）．
（5）若實驗中測得樣品的質量為wg，氨氣的體積為aL（標況下），則樣品中AlN的質量分數為$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量為41）．
問題4、丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ裝置進行同樣實驗，通過測定燒杯中硫酸的增重來確定樣品中AlN的質量分數．你認為是否可行？不可行（填入“可行”、“不可行”），最簡單的改進方法為在裝置之間添加盛有堿石灰的干燥管，燒杯導管的末端接一倒扣的漏斗來吸收氨氣．
問題5、戊同學仔細思考了丁同學的裝置后，認為此裝置所測測得的樣品中AlN含量偏小．其原因是反應產生的氨氣不可能被完全吸收．若忽略此原因的話，只要用圖中的III或IV兩個裝置中的一種，只需進行簡單而又必要的數據測定，可比較準確地確定樣品中AlN的質量分數．較合理的裝置為Ⅲ（填代號）．但是戊同學的裝置有缺陷所測結果將偏高或偏低偏低．

6．金剛乙烷、金剛乙胺等已經被批準用于臨床治療人感染禽流感，且臨床研究表明金剛乙烷比金剛乙胺的副作用小．
（1）金剛乙烷可通過下列轉化生成金剛乙胺：
①金剛乙烷的分子式為C₁₂H₂₀．
②反應Ⅰ的反應類型為取代反應．反應Ⅱ的另一產物為HCl．
（2）金剛乙烷還可通過如圖下列轉化生成高分子化合物（用“R-”表示，如金剛乙烷表示為R-CH₂CH₃）；

已知：E分子中有兩個C=O雙鍵，但不能發生銀鏡反應；標準狀況下，1molF與足量的鈉完全反應會生成22.4L氣體，若與足量NaHCO₃溶液完全反應也會生成22.4L氣體．
①條件1為氫氧化鈉醇溶液，加熱．
②條件2為氫氧化鈉溶液，加熱，寫出C→D的化學方程式：R-CHBr-CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$R-CHOH-CH₂OH+2NaBr．
③E分子中官能團的名稱為羰基、羧基，G的結構簡式為．
④滿足下列條件的F的同分異構體只有一種，其結構簡式為．
a．屬于芳香族化合物
b．核磁共振氫譜圖中只有兩組吸收峰，且峰面積之比為1：1．

5．下列有關實驗的現象與對應結論均正確的是 （　　）

選項	實驗	現象	結論
A	銅片加入濃硝酸中	產生紅棕色氣體	濃硝酸具有強氧化性
B	將一小塊鈉放入乙醇中	產生大量氣泡	該乙醇中含有較多水
C	向CuSO4溶液中通入H2S氣體	出現黑色沉淀	H2S的酸性比H2SO4強
D	向AgCl懸濁液中滴加KI溶液	白色沉淀變黃色	AgI的溶解度大于AgCl

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．一定條件下，利用如圖所示裝置可實現有機物的儲氫，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	A為電源的正極
	B．	氣體X是H2
	C．	電極E為陰極
	D．	電極D的電極反應式為C6H6+6H++6e-=C6H12

3．下列實驗裝置正確且能達到相應實驗目的是（　　）

	A．	如圖裝置可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸
	B．	如圖裝置可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣
	C．	如圖裝置可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
	D．	如圖裝置可用于制取少量Cl2

2．有機物的一氯代物共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5 種

D．

7種