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1．草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產、高分子合成等工業，草酸晶體受熱到100℃時失去結晶水，成為無水草酸．某學習小組的同學擬以甘蔗渣為原料用水解-氧化-水解循環進行制取草酸如圖1．

請跟據以上信息回答下列問題：
（1）圖1中①②的氧化-水解過程是在上圖2的裝置中進行的，指出裝置A的名稱三頸燒瓶．
（2）圖1中①②的氧化-水解過程中，在硝酸用量、反應的時間等條件均相同的情況下，改變反應溫度以考察反應溫度對草酸收率的影響，結果如圖3所示，請選擇最佳的反應溫度為70℃，為了達到圖3所示的溫度，選擇圖2的水浴加熱，其優點是便于控制溫度，使裝置受熱均勻．
（3）在圖示③④中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關說法正確的是BC．
A．在實驗過程中，通過快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾
B．在洗滌沉淀時，應關小水龍頭，使洗滌劑緩緩通過沉淀物
C．為了檢驗洗滌是否完全，應拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進行相關實驗．
D．為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻．
（4）要測定草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O）；
①取25.00mL草酸溶液的儀器是酸式滴定管．
②在草酸純度測定的實驗過程中，下列說法正確的是：CD．
A．潤洗滴定管時，應從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內壁充分潤洗
B．移液管取草酸溶液時，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會使實驗誤差偏低
C．滴定時，左手輕輕向內扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松動漏出溶液
D．滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標準液液面，會使實驗誤差偏高
③判斷滴定已經達到終點的方法是：向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標準液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色．
④達到滴定終點時，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為87.5%．

13．對二氧化氮的下列說法不正確的是（　�。�

	A．	二氧化氮不是硝酸的酸酐
	B．	二氧化氮與水的反應是氧化還原反應
	C．	二氧化氮不是造成大氣污染的氣體之一
	D．	在通常狀況下測得的NO2的相對分子質量是不準確的

12．下列關于NO的敘述正確的是（　�。�

	A．	NO是一種紅棕色的氣體
	B．	常溫常壓下NO不能與空氣中的氧氣直接化合
	C．	含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等
	D．	NO易溶于水，不能用排水法收集

11．下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號、離子符號或化學式回答下列問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar；（填元素符號）
（2）①③⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH；（填化學式）
（3）元素⑦的氫化物（10電子分子）的化學式為H₂O；該氫化物常溫下和元素①的單質反應的化學方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（4）元素⑧的最高價氧化物對應水化物的化學式為H₃PO₄；元素⑨的最高正化合價為+7，氫化物的化學式為HCl；
（5）元素①和⑤的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．下列各化學式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結構的化合物是（　　）

A．

D2O

B．

NH3

C．

Cl2

D．

NaCl

9．據2004年1月17日網易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧化離子作用，制出了新型的氧分子O₄，它的結構很復雜，可能具有與S₄相似的長方形結構，是一種高能量分子．
（1）下列有關O₄的說法正確的是：C
A．O₄分子內存在極性共價鍵
B．合成O₄的反應可看作核聚變反應，即不屬于化學變化
C．O₄與O₃、O₂都是氧的同素異形體
D．O₄不可用作氧化劑
（2）制備含O₂^-、O₂^2-甚至O₂⁺的化合物都是可能的，通常它們是在氧分子進行下列各種反應時生成的：上述反應中，②（填序號）相當于氧分子的氧化；①③（填序號）相當于氧分子的還原．
（3）寫出O₂^2-的電子式：
（4）O₂[PtF₆]是一種含有O₂⁺的化合物，請寫出一種含有O₂^-的氧化物的化學式：KO₂．

8．下列結論是從某同學的筆記本上摘錄的，你認為其中肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑Cl^-＞S^2-＞S＞F�、跉浠�物的穩定性 HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　③還原性S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　④氧化性 Cl₂＞S＞Se＞Te�、菟嵝� H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　⑥得電子能力F＞Cl＞Br＞I．

A．

只有①

B．

①③④

C．

②④⑥

D．

只有⑥

7．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素
回答下列問題：
（1）Z、X兩元素按原子數目比1：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為，B的結構式為．
（2）硒（Se） 是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為34，其最高價氧化物對應的水化物化學式為H₂SeO₄；Z的氫化物與氯化氫相遇時的現象是有白煙生成．
（3）同主族元素形成的同一類化合物往往在結構和性質上很相似．化合物PH₄I是一種白色晶體，則對PH₄I的敘述不正確的是A
A．它是一種共價化合物
B．加熱時PH₄I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應
D．它可由PH₃和HI化合而成．

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，的名稱為3，6-二甲基-7-乙基壬烷
	B．	分子中所有原子共平面
	C．	標準狀況下，1 L辛烷完全燃燒生成CO28L
	D．	1.0 mol最多能與5.0 mol NaOH水溶液完全反應

5．乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種（　　）

A．

8種

B．

9種

C．

10種

D．

7種