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5．乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種（　�。�
A．8種B．9種C．10種D．7種

分析 乙烷與氯氣發生取代反應，可以是一元取代、二元取代…到完全取代，注意多元取代時，可以取代相同碳原子上的氫原子，也可以取代不同碳原子上的氫原子，發生n元取代與m元取代，若n+m等于氫原子數目，則取代產物種數相同，據此書寫判斷．

解答 解：乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種（與二溴取代物個數相同），五氯取代物有1種（與一溴取代物個數相同），六氯取代物1種，所以共有9種，故選B．

點評 本題考查同分異構體、取代反應等，難度不大，注意同分異構體的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．接通電源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：
（1）A是外加電源的正極，B是負極．
（2）甲是電解池，甲中總和反應式是：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4．
（3）收集乙裝置中產生的氣體，則陰極和陽極產生的氣體在相同狀態下體積比為1：1．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，銅件是H（填G和H）極，電鍍液是AgNO3溶液．
（5）裝置丁是電泳裝置，可以觀察到Y極附近顏色變深，原因是X附近顏色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．周期表中前七周期元素的種類如下：
周    期1234567
元素種類28818183232
請你尋找規律，預言第8周期最多可能包含的元素種類為（　�。�
A．18種B．32種C．50種D．64種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為O3F2
（2）氯氣與NaOH溶液吸收的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）實驗室配制500ml 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（a）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末5.3 g．
（b）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管．
（c）若實驗時遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是E．
A、加水定容時超過刻度線，又吸出少量水至刻度線； 
B、忘記將洗滌液轉入容量瓶；
C、容量瓶洗滌后內壁有水珠而未作干燥處理；
D、稱量碳酸鈉粉末時左盤放砝碼，右盤放藥品；
E、定容時俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4和Cl2光照發生取代反應
B．1，3-丁二烯與等物質的量的溴發生反應
C．乙烯和氯化氫加成
D．乙醇汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各化學式中，所有原子（或離子）都滿足最外層為8電子結構的化合物是（　　）
A．D2OB．NH3C．Cl2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用圖1所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol•L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發現燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中若有m g銅參加了反應，則有$\frac{m}{64}$mol硫酸被還原．
②下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是D（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
（3）為了測定剩余硫酸的物質的量濃度，該小組設計了以下三種實驗方案．
說明方案二不可行的原因，計算方案三中測定的剩余硫酸的物質的量濃度：
①方案一：將裝置A產生的氣體緩緩通過已稱量的裝有堿石灰的干燥管，反應停止后再次稱量，兩次質量差即是吸收的二氧化硫的質量．請判斷方案一是否可行不可行；
②方案二：將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量即二氧化硫轉化為硫酸鋇沉淀的質量．說明方案二不可行的原因沉淀的質量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應而產生的；
③方案三：當銅和濃硫酸的反應結束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產生氫氣的體積為V L（已換算為標準狀況）．計算：剩余硫酸的物質的量濃度為（假設反應后溶液的體積仍為12mL）$\frac{V}{22.4×0.012}$mol/L．
（4）如圖2所示，某同學改進上述實驗裝置，先關閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產生時，再打開活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢減少直至完全消失．
寫出上述過程打開活塞a后A裝置中所發生的化學反應方程式2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O（或2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　　）
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞磷酸（H3PO3）可用作檢測汞、金、銀、鉛、碘酸等的分析試劑．
（1）亞磷酸為二元弱酸，則它在水溶液中的電離方程式可表示為H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO3-．亞磷酸氫二鈉（Na2HPO3）屬于正鹽（填“正鹽”或“酸式鹽”）．已知亞磷酸電離平衡常數K1=1.6×10-2，K2=7×10-7，醋酸的電離平衡常數K=1.8×10-5，則亞磷酸溶液與醋酸鈉溶液反應的離子方程式為H3PO3+CH3COO-═H2PO3-+CH3COOH．
（2）亞磷酸在通常情況下比較穩定，在高于180℃時會發生分解，生成兩種物質，已知其中的一種是PH3，則該反應的化學方程式為4H3PO3═PH3+3H3PO4．
（3）亞磷酸在溶液中可將Ag+還原，有關反應的離子方程式為2Ag++H3PO3+H2O═H3PO4+2Ag+2H+；亞磷酸能使碘水褪色，有關反應的化學方程式為I2+H3PO3+H2O═2 HI+H3PO4．
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，其裝置示意圖如圖所示．
①陰極的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②產品室中反應的離子方程式為HPO32-+2H+=H3PO3．

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