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4．等質量的Si和O₂在密閉容器中反應后，剩下固體中含氧質量分數是（　　）

A．

＜50%

B．

=50%

C．

＞50%

D．

不能確定

3．把26克含有SiO₂的CaCO₃固體在高溫下加熱到質量不再改變，冷卻后稱量為17.2克．
（1）有關反應的化學方程式．
（2）求生成的CO₂在標況下的體積．
（3）求原物質中含SiO₂的質量．

2．獲取知識和信息是現代人不可缺少的素質，信息產業的飛速發展離不開材料科學的推動．
（1）光導纖維是一種能高質量傳導光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時傳輸大量信息．制造光纖電纜的主要原材料的化學式是SiO₂，它屬于無機非金屬材料．
（2）信息產業的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產方法之一：HCl、Cl₂H₂
SiO₂$\stackrel{C}{→}$Si（粗硅）$\stackrel{HCl、Cl_{2}}{→}$SiHCl₃（沸點31.5℃）$\stackrel{H_{2}}{→}$Si$\stackrel{氣相沉積法}{→}$超純硅（多晶硅）單晶硅
近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg₂Si）與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅．單晶硅可用來制作大規模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規模集成電路的性能就越好．
根據上述信息回答以下問題：
①從方法一生產單晶硅的過程看，由碳還原得到的硅為何還要進一步處理？由C還原SiO₂得到的單質硅不純
②寫出方法二中，生產高純硅的兩個化學反應方程式：
I4HCl+Mg₂Si═2MgCl₂+SiH₄↑．IISiH₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2H₂．

1．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料都不溶于水，所以所有的硅酸鹽都不溶于水
	B．	水泥的主要成分有硅酸三鈣（3CaO•SiO2）、硅酸二鈣（2CaO•SiO2）及其他一些成分，所以硅酸鹽都是氧化物
	C．	陶瓷分為土器、陶器、瓷器、炻器，與原料粘土的純度有關
	D．	普通玻璃是透明的，所以硅酸鹽也是透明的

20．能用離子方程式：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O來表示的是（　　）

	A．	碳酸鋇與鹽酸反應		B．	碳酸鉀溶液與醋酸溶液反應
	C．	蘇打溶液與稀硝酸反應		D．	小蘇打溶液與稀硫酸反應

19．鈉與氫氣在加熱條件下反應生成氫化鈉（NaH），NaH在熔融狀態下能導電．取少量氫化鈉溶于水能劇烈反應，生成堿性溶液和一種可燃性氣體．
寫出鈉與氫氣反應的化學方程式2Na+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaH．
寫出NaH與H₂O的反應的化學方程式并標出電子的轉移方向和數目：，反應中NaH作為還原劑．

18．下列關于鈉原子和鈉離子的敘述正確的是（　　）

	A．	鈉離子比鈉原子少了一個質子
	B．	鈉原子有還原性，鈉離子有氧化性
	C．	鈉原子和鈉離子有相似的化學性質
	D．	鈉原子不穩定，鈉離子穩定，兩者具有相同的電子層數

17．鈉在自然界中主要的存在形式是（　　）

A．

單質

B．

氧化物

C．

氫氧化物

D．

鹽

16．金屬鈉在空氣中燃燒時，產生的現象和生成物是（　　）

	A．	白煙，氧化鈉		B．	黃色火焰，氧化鈉
	C．	黃色火焰，過氧化鈉		D．	白光，過氧化鈉

15．配平下列方程式：
（1）3Ag+4HNO₃--3AgNO₃+1NO↑+2H₂O

（2）2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄--5Fe₂（SO₄）₃+1K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O

（3）3P₄+10HClO₃+18H₂O--12H₃PO₄+10HCl

（4）2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄--2MnSO₄+5S↓+1K₂SO₄+8H₂O
（5）3As₂S₃+28HNO₃+4H₂O--6H₃AsO₄+9H₂SO₄+28NO↑
（6）5NH₄NO₃--4N₂↑+2HNO₃+9H₂O
（7）1Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺--2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
（8）6NO₃^-+5CH₃0H--3N₂+5CO₂+7H₂O+6OH^-．