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7．常溫下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　　）

	A．	a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸		B．	b點溶液pH=7，此時酸堿恰好中和
	C．	c點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）		D．	b、c兩點水的電離程度：b＜c

6．雙隔膜電解池的結構示意簡圖如圖所示，利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉，并得到氫氣和氧氣．對該裝置及其原理判斷正確的是（　　）

	A．	a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
	B．	A溶液為NaOH，B為H2SO4
	C．	c隔膜為陽離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
	D．	該電解反應的總方程式可以表示為：2Na2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑

5．X、Y、Z、M、N屬于短周期元素，且原子序數依次增大、X、M同主族，可形成離子化合物MX，Z、N同主族，可形成NZ₂、NZ₃兩種分子，Y與X形成的一種氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L．下列說法不正確的是（　　）

	A．	M與Z形成的化合物陽、陰離子個數比均為2：1
	B．	X與Z形成的某種化合物與NZ2反應可生成一種強酸
	C．	Y的含氧酸是強酸
	D．	Z、M、N三種元素組成的某種化合物可與N的最高價氧化物的水化物反應生成N的氧化物

4．下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（　　）

選項	離子方程式	評價
A	將2molCl2通入到含lmolFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-	正確：Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
B	稀硝酸中加過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O	正確：過量的Fe還原了Fe3+
C	過量SO2通入到NaClO 溶液中：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO	正確：說明酸性：H2SO3強于HClO
D	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH 溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O+CO32-	正確：酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	含lmolH2SO4的濃硫酸與足量銅在加熱條件下反應，轉移的電子總數為NA
	B．	0.1 L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氫離子為0.05NA
	C．	粗銅精煉時陽極質量減少6.4g，則外電路上通過0.2NA電子
	D．	1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得到的中性溶液中，CH3COO-的數目為NA

2．將氫氣、甲烷、乙醇等物質在氧氣中嫩燒時的化學能直接轉化為電能的裝置叫燃料電池．此種電池能量利用率可高達80%，產物污染也少．下列有關燃料電池說法錯誤的是（　　）

	A．	上述燃料電池的負極反應材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質
	B．	氮氧燃料電池常用于骯天飛行器，原因之一是該電池的產物為水，經過處理之后可供宇骯員使用
	C．	乙醇燃料電池的常用KOH溶液，該電池的負極反應為C2H5OH-12e-+3H2O═CO2↑+12H+
	D．	甲烷堿性燃料電池工作時OH-定向移動到負極

1．下列說法中，正確的是（　　）
①純鐵不容易生銹 
②Na₂O₂可用作潛水艇供氧劑 
③鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
④缺鈣會引起骨質疏松，缺鐵會引起貧血 
⑤泡沫滅火器是利用Al₂（SO₄）₃和飽和碳酸鈉溶液混合產生的CO₂來滅火
⑥Al₂O₃、MgO均是很好的耐火材料 
⑦明礬是凈水劑，可殺菌消毒．

A．

①②④⑥

B．

②④⑤⑦

C．

③④⑥⑦

D．

②④⑤⑥

20．化學反應原理揭示了不同的物質在水溶液中有不同的行為．請按要求回答下列問題：（已知：H₂SO₃：Ka₁=1.7×10^-2，Ka₂=6.0×10^-8； NH₃•H₂O：K_b=1.8×10^-5）
（1）將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：c（NH₄⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2--）＞c（OH^-），所得溶液中c（H⁺）-c（OH^-）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）-c（NH₄⁺）（填寫表達式）
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如右圖所示（電極材料為石墨）．

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）負極；C口流出的物質是硫酸．
②SO₃^2-放電的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．

19．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-5mol/L
	B．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序為：①=②＞③
	D．	10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V（總）≥20mL

18．如圖1為甲烷和O₂構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現白色沉淀．下列說法正確的是（　　）

	A．	A處通入的氣體為CH4，電極反應式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	B．	圖2中電解AlCl3溶液的總反應為：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	C．	圖1中電解質溶液的pH增大
	D．	電解池中Cl-向x極移動