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5．有機物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味．它能夠與濃硝酸發生硝化反應．其苯環上的一硝基代物有四種同分異構體，A的質譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發生如圖乙所示的轉化關系．其中F能夠發生銀鏡反應，K是一種白色沉淀．
已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH₃COONa+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH₄+Na₂CO₃

請結合相關信息回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱為：羥基、酯基．
（2）寫出D、K的結構簡式：D、K．
（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應類型：
E→F：2HCHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH，反應類型：氧化反應；
C+F→G：HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH₃+H₂O，反應類型：酯化（取代）反應．
（4）A的同分異構體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl₃溶液發生顯色反應，能夠與碳酸氫鈉溶液反應的氣體的共有12種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質的結構簡式．（本題不考慮結構）．

4．已知HF 酸性強于CH₃COOH，常溫下有下列三種溶液．有關敘述不正確的是（　　）

編號	①	②	③
PH	11	3	3
溶液	NaOH溶液	CH3COOH溶液	HF溶液

	A．	CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO-）/c（Na+）增大
	B．	①、②等體積很合后：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	向②加入NaF固體，CH3COOH電離平衡正向移動
	D．	中和相同體積的②、③，需消耗①的體積②＜③

3．無水FeCl₃在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華．實驗室可用如圖裝置制備．

（1）反應開始后，裝置D硬質玻璃管中出現的現象為出現棕黃色的煙．
（2）裝置F中所盛的試劑為濃硫酸．
（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是CD
A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl₂的溶解
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl₃冷卻沉積
C．若氯氣不足則會產生FeCl₂
D．向燒瓶中加入足量的AgNO₃和稀硝酸，可確定生成的MnCl₂的質量．

2．可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷：CO₂（g）+2H₂O（g）?CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802KJ/mol，右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為2L的莫比容器中n（CH₄）隨光照時間的變化曲線．下列說法正確的是（　　）

	A．	0-15h內，催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
	B．	反應開始后的30h內，第Ⅰ種催化劑的作用下，反應吸收的熱量多
	C．	a點時，CO2的轉化率相等
	D．	0-16h內，v（O2）=1.5mol/（L•h）

1．下列說法不正確的是（　　）

	A．	化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
	B．	碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服分子間作用力
	C．	二氧化硅晶體屬于原子晶體，每個Si通過共價鍵與4個O結合
	D．	氯化鈉的電離是一個破壞離子鍵的過程

20．為探究鋁片與不同濃度氯化銅溶液的反應，某學習小組將打磨好的同樣大小的小塊鋁片放入3mL不同濃度CuCl₂溶液中進行了如表實驗：

實驗	c（CuCl2）	實驗現象
I	0.25mol/L	有紅色固體析出，有氣泡冒出，一段時間內出氣速率加快．
II	2.00mol/L	反應劇烈，有紅色固體析出，產生大量氣泡，有白色難溶物，試管外壁溫度明顯升高，一段時間內出氣速率加快．

（1）①推測紅色固體是銅，寫出生成銅反應的離子方程式2Al+3 Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu
②部分同學提出假設，認為紅色固體中可能含有紅色的氧化亞銅，查閱資料：
i． 氧化亞銅能溶于氯化鐵溶液生成銅鹽．
ii．氧化亞銅能溶于濃氨水形成無色配合物[Cu（NH₃）₂]⁺，其在空氣中易被氧化成藍色的[Cu（NH₃）₄（H₂O）₂]²⁺．
進行如下實驗：將實驗I所得溶液過濾，洗滌，加入濃氨水震蕩，靜置一段時間后溶液未變藍色，證明紅色固體中不含氧化亞銅．
（2）推測氣體是氫氣，寫出氯化銅溶液顯酸性的離子方程式：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2 H⁺．
試從以下角度分析開始一段時間內產生氣體的速率不斷加快的原因：
①濃度：隨著反應的進行c（Al³⁺）增大，水解產生的c（H⁺）增大，產生氫氣的速率加快．
②能量：因反應放熱，溫度升高，產生氫氣的速率加快．
③電化學：鋁與置換出的銅構成鋁銅原電池，產生氫氣的速率加快．
（3）探究白色沉淀的成分：
取實驗ii所得混合液過濾，洗滌．將所得固體分成兩份，一份加入濃鹽酸，震蕩白色沉淀消失：另一份加入濃氨水溶液，白色沉淀消失．
資料1：CuCl為白色固體，難溶于水，溶于濃鹽酸，溶于濃氨水成無色溶液；CuCl與氫氧化鈉反應轉化為CuOH為橙黃色沉淀．
資料2：制備CuCl的方法有二
i．Cu和CuCl₂在濃鹽酸中反應，將得到的溶液稀釋后生成CuCl
ii．Cu和CuCl₂溶液加熱即可得到CuCl
①推測白色沉淀中不含Al（OH）₃，判斷依據是加入濃氨水，白色沉淀不消失含有Al（OH）₃，反之不含，因 Al（OH）₃是兩性氫氧化物，但不溶于弱堿氨水．
②推測白色沉淀是CuCl，探究白色沉淀的形成過程．設計實驗：取3mL，2.00mol/LCuCl₂溶液加入少量Cu粉并加熱證明該白色沉淀的生成與鋁和氯化鋁無關．
③在白色沉淀中加入氫氧化鈉溶液，產生橙黃色沉淀，從平衡移動角度進行解釋：CuCl在水溶液中存在溶解平衡CuCl_（S）?Cu⁺_（aq）+Cl^-_（aq），加入氫氧化鈉溶液，Cu⁺與反應生成橙黃色的CuOH沉淀，使溶解平衡正向移動，實現沉淀轉化．

19．研究碳、氮及其化合物的轉化對于環境的改善有重大意義．
（1）氧化還原法消除NOx的轉化如下：NO$→_{反應Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
已知：NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=-116.2kJ/mol
則反應I的熱化學方程式為3NO（g）+O₃（g）═3NO₂（g）△H=-317.1 kJ•mol^-1．
（2）有人設想將CO按下列反應除去：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）△H＞0，請你分析該設想能否實現？否（填“是”或“否”），依據是該反應是焓增、熵減的反應，根據G=△H-T•△S，G＞0．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．已知常溫時，甲酸的電離平衡常數K_a=1.70×10^-4．
①甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-．
②向20mL 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性（填“酸”或“堿”），溶液中離子濃度從大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在2L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量如表：

	固體活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol
200℃	2.000	0.0400	0.0300	0.0300
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250

①該反應的正反應為放熱（填”吸熱”或“放熱”）反應．
②200℃時，平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③計算反應體系在335℃時的平衡常數0.25．

18．二氯二氫硅（SiH₂Cl₂）常用于外延法工藝中重要的硅源．易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點8.2℃．在銅催化作用下，HCl與硅在25O-260℃反應可以制得SiH₂Cl₂．

（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的吸水性．
（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學方程式為Si+2HCl$\frac{\underline{\;250～260℃\;}}{\;}$SiH₂Cl₂．
（3）按照氣體從左到右方向，制取SiH₂Cl₂的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序為a→d→e→f→g→b→c→d（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）．
（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為P₂O₅或CaCl₂，后面裝置C的作用為尾氣處理和防止空氣中的水進入B中．
（5）反應除生成二氯二氫硅之外，還會生成H₂和SiCl₄、SiHCl₃．
（6）新的制取SiH₂Cl₂方法是：往硅粉中先通入Cl₂在300-350℃反應生成SiCl₄，然后再與HCl在250-260℃反應，可以大大提高產率．如果通人氣體次序相反，結果會SiH₂Cl₂+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2HCl（或SiH₂Cl₂+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl₃+HCl）（用化學方程式表示）．

17．Na₂SO₃應用廣泛．利用工業廢堿渣（主要成分Na₂CO₃）吸收硫酸廠尾氣中的SO₂制備無水Na₂SO₃的成本低，優勢明顯，其流程如圖1．

（1）舉例說明向大氣中排放SO₂導致的環境問題：酸雨．
（2）圖2為吸收塔中Na₂CO₃溶液與SO₂反應過程中溶液組成變化．則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-．
（3）中和器中發生的主要反應的化學方程式是NaHSO₃+NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
資料顯示：
Ⅰ．Na₂SO₃在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na₂SO₃，冷卻至33℃以下時析出Na₂SO₃•7H₂O；
Ⅱ．無水Na₂SO₃在空氣中不易被氧化，Na₂SO₃•7H₂O在空氣中易被氧化．
（4）為了降低由中和器所得溶液中Na₂SO₃的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的．
①請結合Na₂SO₃的溶解平衡解釋NaOH過量的原因Na₂SO₃存在溶解平衡：Na₂SO₃（s）?2Na⁺ （aq）+SO₃^2- （aq），NaOH過量使c（Na⁺）增大，上述平衡逆向移動．
②結晶時應選擇的最佳操作是b（選填字母）．
a.95～100℃加熱蒸發，直至蒸干
b．維持95～100℃蒸發濃縮至有大量晶體析出
c.95～100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶
（5）為檢驗Na₂SO₃成品中是否含少量Na₂SO₄，需選用的試劑是稀鹽酸、BaCl₂溶液．
（6）KIO₃滴定法可測定成品中Na₂SO₃的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO₃標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變為藍色，消耗KIO₃標準溶液體積為y mL．
①滴定終點前反應的離子方程式是：1IO₃^-+3SO₃^2-=3SO₄^2-+1I^-
（將方程式補充完整）
②成品中Na₂SO₃（M=126g/mol）的質量分數是3xy×100%．

16．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]俗稱莫爾鹽，是淺綠色晶體，可溶于水，在100℃～110℃時分解，常用作定量分析中的標準試劑，某化學小組以廢鐵屑為原料在實驗室中進行實驗探究-制備硫酸亞鐵銨并檢驗其純度，過程如下：
Ⅰ制備硫酸亞鐵銨

請回答下列問題：
（1）步驟1的作用是Na₂CO₃溶液水解顯堿性便于除去鐵屑表面的油污，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式及必要的文字說明）．
（2）步驟2中所加硫酸需過量，且不宜等到鐵屑完全反應后才過濾，其中蘊含的道理是硫酸過量可抑制Fe²⁺水解，反應未結束時還有鐵屑可防止Fe²⁺氧化．
Ⅱ測定硫酸亞鐵銨的純度
稱取mg實驗室制備的硫酸亞鐵銨樣品，配成500mL溶液，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液，用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液進行滴定，再重讀滴定兩次
（3）配制（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液所用的蒸餾水，通常需加熱煮沸一段時間后，冷卻至室溫再使用，這樣操作的好處是除去水中的氧氣，防止Fe²⁺被氧化．
（4）滴定時發生反應的離子方程式為MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（5）滴定終點時的現象為滴入最后一滴KMnO₄溶液時，錐形瓶內溶液變為紫色，且30s內不褪去．
（6）三次滴定測得酸性KMnO₄溶液的用量平均值為VmL，則硫酸亞鐵銨樣品的純度為$\frac{3.92}{m}$×100%．
（7）化學小組分析發現這種檢測純度的方法不夠準確，請你幫助他們設計一種檢測方案通過測定硫酸根離子的物質的量或銨根離子的物質的量來計算硫酸亞鐵銨的量．