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4．加熱28.6g石堿晶體（Na₂CO₃ •10H₂O ）后得到12.4g固體殘渣，則殘渣的化學式是（　　）

A．

Na2CO3 •H2O

B．

Na2CO3 •2H2O

C．

Na2CO3

D．

無法計算

3．滴定管中的液面如圖所示，此時的讀數(shù)為（　　）

A．

12.10mL

B．

12.00mL

C．

11.90mL

D．

11.80mL

2．不屬于定量儀器的是（　　）

A．

滴定管

B．

量筒

C．

電子天平

D．

燒杯

1．食醋是廚房中常用的調味劑，利用食醋能完成的實驗是（　　）

	A．	檢驗自來水中是否含有氯離子		B．	檢驗土豆中是否含有淀粉
	C．	檢驗雞蛋中是否含有碳酸鈣		D．	檢驗無水酒精中是否含水

20．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①X是陰極（填“陰”或“陽”），X極逸出無色（填“黃綠色”或“無色”）氣體，同時X極附近溶液呈紅色．
②電解池中Y極上的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑．X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）如要進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉（得到純銅），電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①Y電極的材料是粗銅（填“粗銅”或“純銅”）．
②X電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
③下列說法正確的是bd．
a．電能全部轉化為化學能
b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al³⁺、Zn²⁺產(chǎn)生
c．溶液中Cu²⁺向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（3）利用反應2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用硫酸溶液，陽極材料是用銅，陰極電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

19．下列說法或表示法錯誤的是（　　）

	A．	化學反應過程中的能量變化除了熱能外，還可以是光能、電能等
	B．	放熱反應的△H＜0
	C．	需要加熱才能發(fā)生反應一定是吸熱反應
	D．	反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K₂SO₄質量分數(shù)為10.47%，乙中c電極質量增加．據(jù)此回答問題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發(fā)生變化的是丙；
（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能（填“能”“否”）繼續(xù)進行，原因是溶液中溶質由硫酸銅轉化為硫酸，溶液中含有自由移動離子，硫酸能增大溶液導電性，所以仍然能進行電解
．

17．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO₂的物質的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應CO2（g）+C（s）?2CO（g）△S＞0、△H＜0
	B．	體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）=2P總（狀態(tài)Ⅰ）
	C．	體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
	D．	逆反應速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

16．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）═H₂O（l）△H₃=ckJ•mol^-1
④2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄=dkJ•mol^-1
下列關系式中正確的是（　　）

A．

a＜b＜0

B．

b＞d＞0

C．

2a=b＜0

D．

2c=d＞0

15．2-甲基丁烷與Cl₂完全反應生成一氯代物，若不同碳原子上的氫被取代的機會和速率完全相同，則取代產(chǎn)物中含量最多的一種分子的結構簡式為CH₂ClCH（CH₃）CH₂CH₃，該產(chǎn)物所占的體積分數(shù)為50%．