Question

4．加熱28.6g石堿晶體（Na₂CO₃ •10H₂O ）后得到12.4g固體殘渣，則殘渣的化學式是（　　）

• A． Na₂CO₃ •H₂O
• B． Na₂CO₃ •2H₂O
• C． Na₂CO₃
• D． 無法計算

Answer 1

分析 晶體中含m（Na₂CO₃）=28.6g×$\frac{106}{186}$=10.6g，加熱后得到12.4g固體殘渣，應為結晶水合物，含結晶水為12.4g-10.6g=1.8g，以此來解答．

解答 解：晶體中含m（Na₂CO₃）=28.6g×$\frac{106}{186}$=10.6g，加熱后得到12.4g固體殘渣，應為結晶水合物，含結晶水為12.4g-10.6g=1.8g，則殘渣中n（Na₂CO₃）：n（H₂O）=$\frac{10.6g}{106g/mol}$：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=1：1，則殘渣的化學式是Na₂CO₃ •H₂O，
故選A．

點評 本題考查物質組成的計算，為高頻考點，把握晶體完全分解時碳酸鈉的質量判斷殘渣的組成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意碳酸鈉與水的物質的量比，題目難度不大．