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4．某同學欲配制100mL 0.10mol•L^-1的CuSO₄溶液．以下操作1～5是其配制的過程及示意圖：
操作1：準確稱取一定質量的膽礬晶體并用適量蒸餾水溶解．
操作2：將所得溶液轉移到儀器X中，用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液也轉移到X中．
操作3：繼續(xù)向X中加蒸餾水至液面 離X的刻度線l～2cm處．
操作4、操作5：見圖
（1）儀器X的名稱是100mL容量瓶；
（2）操作1中，應稱取膽礬晶體的質量為2.5 g；
（3）若其余操作步驟均正確，根據(jù)操作4所配的溶液濃度偏小 選填“偏大”、“偏小”、“不影響”或“無法判斷”）．

3．下列事實可以說明甲烷分子具有正四面體結構，而不是正方形的平面結構，理由是（　　）

	A．	CH4沒有同分異構體		B．	CH3Cl沒有同分異構體
	C．	CH2Cl2沒有同分異構體		D．	CCl4沒有同分異構體

2．下列有關溶液組成的描述合理的是（　　）

	A．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	B．	滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2-
	C．	與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	D．	漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

1．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃-$\frac{n}{2}$]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H₂O（g），寫出反應方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃0₄+4H₂．
（2）若B為NaClO₃與稀硫酸，寫出其氧化Fe²⁺的離子方程式（還原產物為Cl^-）6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）若C為KNO₃和KOH的混合物，寫出其與Fe₂O₃加熱共融制得高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的化學方程式，并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+2KOH-1K₂FeO₄+3KNO₂+1H₂O．

20．某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗．[制取氨氣的反應原理：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O]

【實驗探究】
（1）利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用圖2中a發(fā)生裝置進行實驗．
（2）B裝置中的干燥劑可選用堿石灰（填“堿石灰”或“濃硫酸”）．
（3）用5.35g NH₄Cl固體與足量Ca（OH）₂反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為2.24L．（NH₄Cl的摩爾質量為53.5g•mol^-1）
（4）氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是D（填“C”或“D”）．
（5）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成．
（6）F裝置中倒置漏斗的作用防止倒吸．
【拓展應用】
（7）某同學用圖3所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據(jù)燒瓶內產生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有bc性質（填序號）．

a．還原性 b．極易溶于水 c．與水反應生成堿性物質
（8）氨氣的用途很廣．如可用氨氣處理二氧化氮：8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O該反應中氨氣體現(xiàn)還原性（填“氧化性”或“還原性”）．請你列舉出氨氣的另一種用途①致冷劑②氮肥（或化肥）的原料③硝酸的原料④化工原料．

19．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）

	A．	MgO、Al2O3熔點高，均可用作耐高溫材料
	B．	NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
	C．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑
	D．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

18．用如圖所示裝置制取氯水、氯酸鈉、次氯酸鈉．
（1）保存氯水的方法是保存在棕色細口瓶中，向氯水中加入一定量的碳酸鈣，形成的溶液分為兩份，一份加熱有白色沉淀產生，另一份加入氫氧化鈉溶液有白色沉淀生成，加入碳酸鈣形成的溶液中溶質的成分是Ca（ClO）₂．
（2）制備KClO₃需在70℃～80℃進行，寫出制備KClO₃的離子方程式3Cl₂+6OH^-=5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O．
（3）制備NaClO需在0℃～5℃進行，實驗中宜采取的措施是將裝置C放在冰水浴中．溫度過高還會生成NaClO₃，當n（NaClO）：n（NaClO₃）=1：a時，該反應中n（Cl₂）：n（NaOH）=1：2．
（4）制取氯酸鹽和次氯酸鹽條件的差異是堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
（5）KClO₃、KCl的溶解度曲線如圖2所示．反應結束后，從裝置B中獲得氯酸鉀晶體的實驗方案是冷卻結晶，過濾洗滌．

17．硼是工業(yè)生產和國防科技的重要原料，以鐵硼礦（主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，含有少量A1₂O₃和SiO₂雜質）為原料．生產硼的流程如下：

請回答：
（1）Mg₂B2O₅•H₂O中B元素的化合價為+3．
（2）“碳解”時生成Na₂B₄O₇的離子方程式為2Mg₂B₂O₅+CO₃^2-+3CO₂=B₄O₇^2-+H₂O+4MgCO₃．
（3）凋節(jié)溶液pH為5的目的為使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去．
（4）從濾液2中得到MgCl₂時的操作方怯為將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，將晶體在干燥HCl的熱氣流中加熱．
（5）制備B單質時，需適當補充Mg．理由為使B₂O₃充分反應．

16．（1）一定溫度下，K_sp[Mg₃（PO₃）₂]=6.0×10^-29，K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^-26．向濃度均為0.20mol/L的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加人Na₃PO ₄，先生成Mg₃（PO₄）₂沉淀（填化學式）；當測得溶液其中一種金屬陽離子沉淀完全（濃度小于10^-5mol/L）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質的量濃度c=10^-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等雜質），實驗室利用毒重石制備BaCl₂•2H₂O的流程如下：

①毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是增大接觸面積從而使反應速率加快．
②加入NH₃•H₂O調節(jié)PH=8可除去Fe³⁺（填離子符號），濾渣II中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化學式）．加入H₂C₂O4時應避免過量，原因是H₂C₂O₄過量會導致生成BaC₂O₄沉淀，產品的產量減少．

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
開始沉淀時的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀時的pH	13.9	11.1	3.7

已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9
（3）已知25℃時，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，向100mL該條件下的CaSO₄飽和溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，下列敘述正確的是D

A．溶液中析出CaSO₄固體沉淀，最終溶液中c（SO₄^2-）比原來的大
B．溶液中無沉淀析出，溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都變小
C．溶液中析出CaSO₄固體沉淀．溶液中c（Ca²⁺）、c（SO₄^2-）都變小
D．溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c（SO₄^2-）比原來的大．

15．三氯氧磷（POCl₃）常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
（1）POCl₃中P的化合價為+5．
（2）寫出在反應釜中通過氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式：PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（3）通過佛爾哈德法（以鐵銨礬[NH₄Fe（SO₄）₂]作指示劑的一種銀量滴定法）可以測定三氯氧磷產品中氯元素含量，實驗步驟如下：
Ⅰ．取ag產品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至溶液呈酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol•L^-1的AgNO₃溶液40.00mL，使Cl^-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用cmol•L^-1NH₄SCN溶液滴定過量Ag⁺至終點，記下所用NH₄SCN溶液體積．
已知：AgCl、AgSCN均為白色沉淀：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定終點的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內不褪色．
②實驗過程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN時，將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀，如無此操作，則所含元素含量將會偏小（填“偏大”“偏小”或“不變”）