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科目: 來源: 題型:解答題

5.已知:環丙烷、環丁烷、環戊烷在催化劑的作用和加熱條件下都能與氫氣發生類似的反應,如環丁烷與氫氣反應可用下列反應式表示:

碳原子數不大于4的環烷烴可與鹵素、鹵化氫發生類似反應,而碳原子數大于4的環烷烴與鹵素則發生取代反應.
試填空:
(1)環丙烷、環丁烷與Cl2的反應是加成反應(填反應類型);
(2)由環丁烷和Cl2為原料制取1,3-丁二烯的方法是:首先制取ClCH2CH2CH2CH2Cl(填結構簡式),然后再由它通過消去反應(填反應類型)即得到1,3-丁二烯.
(3)已知二甲苯充分加氫后得到烴A,A再與溴反應時發生取代反應,產物之一為B;B的相對分子質量比A大158;C分子的一取代物只有兩種;F的分子式為C16H24O4.一定條件下可以它們可發生下述轉化:
寫出A和C物質的結構簡式:A;C
寫出下列反應的化學方程式:B→D:;E→F:

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科目: 來源: 題型:選擇題

4.在體積不變的絕熱密閉容器中,一定量SO2與1molO2在催化劑作用下發生反應:2SO2(g)+O2(g)$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡.下列敘述正確的是(  )
A.再通入1molO2,平衡正向移動,平衡常數不變
B.降低溫度,正反應速率先減小后增大
C.平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D.該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

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科目: 來源: 題型:填空題

3.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y可形成化合物W2Y,該化合物的化學式為Na2S.
(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發生反應的化學方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S 2->Cl->Na+>Al 3+
(5)請寫出Z元素在周期表中的位置第三周期,第VIIA族.

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科目: 來源: 題型:填空題

2.碘酸鉀是一種白色結晶粉末,無臭無味,酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑,與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質作用,被還原為單質碘,在堿性介質中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀.碘酸鉀在常溫下穩定,加熱至560℃開始分解.工業生產碘酸鉀的流程如下,在反應器中發生反應的化學方程式為:I2+KClO3+H2O→KH(IO32+KCl+Cl2↑(未配平)

(1)已知步驟①反應器發生的反應中,兩種還原產物所得電子數相同,請配平該反應的化學方程式:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO32+5KCl+3Cl2↑;
(2)步驟②中,用稀酸酸化的作用是促進氯氣從反應混合物中逸出;
(3)步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣,排出氯氣的原因為Cl2能將KIO3氧化成KIO4
(4)參照下表碘酸鉀的溶解度,步驟11得到碘酸鉀晶體,你建議的方法是蒸發濃縮、冷卻結晶.
溫度/℃01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.下列離子方程式書寫不正確的是(  )
A.將H2S氣體通入Fecl3溶液中:H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
B.Si與NaOH溶液反應:Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2
C.將Cl2和SO2體積比1:1同時通入水中:Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
D.將CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+CO32-=2HCO3-

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.對下列實驗裝置圖,有關說法不正確的是(  )
A.圖甲根據實驗現象證明酸性強弱:硝酸>碳酸>硅酸
B.圖乙制備金屬錳
C.圖丙滴定管中溶液的液面讀數為22.40mL
D.圖丁檢驗乙醇與濃硫酸加熱至170℃產生的氣體,必須有除雜裝置X

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.下列敘述正確的是(  )
A.同質量的H2和Cl2相比,H2的分子數多
B.Na2O2的摩爾質量為78g
C.0.1molH2SO4含有氫原子數的精確值為1.204×1023
D.1molKCl含有阿伏加德羅常數個KCl分子

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作或方法中,正確的是(  )
A.海水淡化------蒸餾
B.將碘單質從沙子提取出來--------過濾
C.鹽水中獲得食鹽--------萃取分液
D.稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列微粒中,既有氧化性,又有還原性的是(  )
A.MgB.SO2C.Zn2+D.Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是(  )
A.蒸干AlCl3溶液,無法得到無水AlCl3
B.用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀,可減少沉淀損失量
C.氯水中加入少量CaCO3粉末,可以提高漂白能力
D.滴加CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應的速率

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