Question

16．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

• A． 蒸干AlCl₃溶液，無法得到無水AlCl₃
• B． 用稀H₂SO₄洗滌BaSO₄沉淀，可減少沉淀損失量
• C． 氯水中加入少量CaCO₃粉末，可以提高漂白能力
• D． 滴加CuSO₄溶液可以加快Zn與稀H₂SO₄反應的速率

Answer 1

分析 A、AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，加熱促進水解；
B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，所以加入硫酸，硫酸根離子濃度變大，平衡逆向移動；
C、氯水中存在氯氣與水反應生成次氯酸，加入碳酸鈣與鹽酸反應，而HClO和碳酸鈣不反應，平衡正向移動，則HClO的濃度增大；
D、滴加少量CuSO₄溶液，少量的鋅與銅離子反應生成銅，銅與鋅和硫酸構成原電池加快反應速率．

解答 解：A、AlCl₃溶液在加熱時水解生成Al（OH）₃，加熱促進水解，所以符合平衡移動原理，故A正確；
B、硫酸鋇溶液中存在溶解平衡，所以加入硫酸，硫酸根離子濃度變大，平衡逆向移動，可減少沉淀損失，所以符合平衡移動原理，故B正確；
C、氯水中存在氯氣與水反應生成次氯酸，加入碳酸鈣與鹽酸反應，而HClO和碳酸鈣不反應，平衡正向移動，則HClO的濃度增大，所以符合平衡移動原理，故C正確；
D、滴加少量CuSO₄溶液，少量的鋅與銅離子反應生成銅，銅與鋅和硫酸構成原電池加快反應速率，不符合平衡移動原理，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查，試題難易適中，基礎性強，側重對學生解題能力的培養與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．