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20．反應A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（　　）

A．

v（D）=0.4mol/（L•s）

B．

v（C）=30mol/（L•min）

C．

v（A）=0.15mol/（L•s）

D．

v（B）=0.9mol/（L•s）

19．有機物的結構可用鍵線式簡化表示，如CH₃-CH═CH-CH₃可表示為有一種有機物X的鍵線式如圖所示．
（1）X的分子式為C₈H₈．
（2）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香族化合物．則Y的結構簡式是．
（3）Y在一定條件下可發生反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式．
（4）Y可以與溴水反應，該反應的化學方程式是．

18．I、乙醇沸點是78℃，能與水以任意比例混溶．乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na₂CO₃溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應原理是：
2CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
（1）反應中應加入沸石，其作用是防止瀑沸；
（2）反應中溫度計的位置是插入反應物液面以下，但不能觸及瓶底；
（3）該裝置制得乙醚中可能含有大量的副產物乙烯，化學方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
II．苯和甲烷是兩類烴的代表物質，回答下列問題：
（1）苯在常溫常壓下呈液態．
（2）苯和甲烷中含碳量較高的是苯．
（3）寫出甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O．若將等物質的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯．
（4）寫出苯與溴單質反應的化學方程式．

17．實驗室欲用 NaOH 固體配制 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 240mL：

（1）配制溶液時必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
（2）某同學欲稱量 NaOH 的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯 的實際質量為27.4gg；要完成本實驗該同學應稱出 NaOH 的質量10.0g．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒                     
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       
④定容時俯視刻度線
⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

16．氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-571.6kJ．mol^-1，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	反應物能量總和大于生成物能量總和
	B．	反應中生成1mol水蒸氣放出285.8 kJ的熱量
	C．	2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ．mol-1
	D．	當反應中有2 mol H-H鍵斷裂，該反應放出571.6 kJ的熱量

15．1mol H₂燃燒生成液態水時放出285.8kJ熱量，下列表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1
	C．	2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
	D．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1

14．已知室溫下乙醛的沸點為20.8℃，且與水互溶．用HgSO₄做催化劑，在75℃左右，乙炔可水化為乙醛，但HgSO₄遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種：現用乙炔水化法，只用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制取乙醛，裝置如圖所示，請回答下列問題；
（1）實驗開始時，儀器A中盛放電石，B中裝NaOH溶液，其作用是除去由A裝置導出的氣流中混有的H₂S．
（2）儀器D中盛放水，其作用是吸收乙醛蒸氣．
（3）蒸餾燒瓶F中應加入HgO和濃硫酸、水兩種試劑，若將三者分別直接加入，請按加入的先后順序寫出包括HgO在內的各試劑的名稱：氧化汞→水→濃H₂SO₄．
（4）裝置圖中，加熱F的方法叫水浴加熱，所選用溫度計F的量程表示正確的是B（填代號）．
A．0℃～50℃B．0℃～100℃C．0℃～200℃D． 0℃～360℃
（5）檢驗乙醛已制出的操作及現象是取D中溶液少量，加入新制Cu（OH）₂懸濁液，加熱，若產生磚紅色沉淀即可證明乙醛已制得．

13．黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS₂+21O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂．
（1）若CuFeS₂中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）用稀H₂SO₄浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在
Fe³⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅（注明試劑、現象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO₂．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放  b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₃  d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO₂的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO₂．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO₂，所需儀器如下．

①其中裝置A產生SO₂，反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→b→cf，
裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止污染空氣．E中反應的離子方程式SO₂+2OH=SO₃²⁺+H₂O．

12．亞硝酸鈉（NaNO₂）被稱為工業鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂；②3NaNO₂+3HCl═3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應生成NO₃^-和Mn²⁺．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導管均勻地產生氣泡．則X為氮氣（或稀有氣體），上述操作的作用是排盡空氣，防止生成的NO被O₂氧化．
（2）B中觀察到的主要現象是紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出．
（3）A中盛裝濃HNO₃的儀器名稱為分液漏斗，A裝置中反應的化學方程式為C+4HNO₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（4）D裝置中反應的離子方程式為3MnO₄^-+5NO+4H⁺═3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O．
（5）預測C中反應開始階段，產物除NaNO₂外，還含有的副產物有Na₂CO₃和NaOH．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（6）利用改進后的裝置，將3.12g Na₂O₂完全轉化成為NaNO₂，理論上至少需要木炭0.48g．

11．某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考慮其他雜質）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），設計了如圖流程：

（1）溶解燒渣選用足量酸的化學式為硫酸，試劑X選用鐵屑
（2）固體1成分的化學式是SiO₂，固體2成分的化學式Al（OH）₃
（3）寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．