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19．因實驗需要小春同學需配置450mL2mol/L的稀硫酸．
（1）需要量取質量分數為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸54.3mL．（精確到0.1）
（2）配置過程中不需要下列儀器中的AG（填選項的標號）．
A．托盤天平B．燒杯C．量筒D．燒杯E．玻璃棒F．膠頭滴管G．試管H．容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入所選容量瓶中．
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫．
D．向燒杯中加入適量蒸餾水．
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處．
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉搖勻．
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處．
（4）配制過程中下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量進行讀數偏高．定容時，仰視觀察容量瓶刻度線偏低．

18．已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺的濃度為0.1mol•L^-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶解中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
②NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的化學方程式H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

17．有下列物質，請按要求用序號填空：
①氫氧化鈉固體②鋼絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO₄•5H₂O固體．
（1）上述狀態下可導電的是②④⑥⑨．
（2）屬于電解質的是①③⑦⑨⑩．
（3）屬于非電解質的是⑤⑧．
（4）上述狀態下的電解質不能導電的是①③⑦⑩．

16．若以w₁和w₂分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質量分數，且知a=$\frac{b}{2}$，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小且濃度越大密度越小）（　　）

A．

w2＞2w1

B．

2w2=w1

C．

2w1=w2

D．

w1＜w2＜2w1

15．下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是（　　）

	A．	金屬鐵與鹽酸反應；有氣泡逸出2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應；有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產生  HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	D．	碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出CO32-+2H+═CO2↑+H2O

14．下列反應中既屬于離子反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O		B．	2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2
	C．	NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓		D．	Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

13．電解質不僅在工農業生產中占有重要地位，而且在各種生命活動中也起著重要作用，則下列有關電解質的敘述正確的是（　　）

	A．	蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液時非電解質
	B．	AgCl難溶于水，屬于電解質
	C．	SO3溶于水形成的溶液能導電，所以SO3是電解質
	D．	純水的導電性很差，所以水不是電解質

12．將某溶液逐滴加入Fe（OH）₃溶膠內，開始產生沉淀，繼續滴加時沉淀又溶解，該溶液是（　　）

A．

NaOH溶液

B．

H2SO4溶液

C．

MgSO4溶液

D．

FeCl3溶液

11．同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（　　）

A．

O2

B．

N2

C．

CO2

D．

SO2

10．下列關于物質的量的敘述正確的是（　　）

	A．	1molNa2CO3約含有6.02×1023個Na2CO3分子
	B．	2molH2O的摩爾質量為36g/mol
	C．	標準狀況下，22.4LCH4含有的電子數為10NA
	D．	物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA