Question

18．已知0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液中H⁺的濃度為0.1mol•L^-1，請回答下列問題：
（1）寫出NaHSO₄在水溶解中的電離方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．
（2）NaHSO₄屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的鹽，理由是硫酸氫鈉含有金屬陽離子鈉離子和硫酸根離子．
（3）①NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．
②NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的化學方程式H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸氫鈉為鹽，屬于強電解質，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
（2）金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽；
（3）①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
②溶液為堿性時，氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水．

解答 解：（1）硫酸氫鈉為鹽，屬于強電解質，水溶液中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，離子方程式：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（2）硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，符合鹽的定義，屬于鹽；
故答案為：鹽；硫酸氫鈉含有金屬陽離子鈉離子和硫酸根離子；
（3）①向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba （OH）₂溶液至溶液呈中性反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
②溶液呈堿性，說明氫氧根離子過量，反應的離子方程式為：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O，
故答案為：H⁺+SO₄²+OH^-+Ba²⁺═BaSO₄↓+H₂O．

點評 本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，題目難度中等，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，試題培養了學生靈活應用基礎知識的能力．