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10．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，3.36L氧氣與2.4g碳反應，生成CO2分子數為0.2NA
	B．	標準狀況下，1.12LCl2發生反應轉移的電子數一定為0.1NA
	C．	lL0．lmol•L-1氨水中NH3•H2O分子數為0.1NA
	D．	10g46%酒精（C2H5OH）中含氧原子總數大于0.1NA

9．下列顏色變化不是因為發生化學變化而產生的是（　　）

	A．	漂白粉使某些有機顏料褪色
	B．	一氧化氮氣體在空氣中變為紅棕色
	C．	用二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等
	D．	向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

8．下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是（　�。�
①CuS�、贔eS�、跘l₂S₃�、蹻e₂S₃　⑤Cu₂S　⑥FeCl₂ ⑦H₂S　 ⑧FeCl₃．

A．

②③⑤⑦⑧

B．

①④⑥⑦

C．

①②③⑦⑧

D．

②③⑤⑥⑦⑧

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	B．	鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
	C．	將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	D．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

6．氯苯是重要的有機化工產品，是染料、醫藥、有機合成的中間體，工業上常用“間歇法”制�。�反應原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl₂$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應器是利用實驗室法制取氯氣，寫出A反應器的名稱三頸燒瓶或三頸瓶．
A中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中的冷凝水應從a（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應器C中（內有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應溫度在40--60℃為宜，溫度過高會生成過多的二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填字母）．
a．酒精燈加熱             b．油浴加熱            c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、Cl₂和苯蒸氣．
（3）C反應器反應完成后，工業上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分的可溶解無機物，如果不用水洗，直接堿洗缺點是堿的用量增加，增大了成本．
②寫出堿洗時用10%氫氧化鈉溶液可能發生的反應的化學方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O、FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl、Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O（寫出兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應器之間，需要增添一U形管，其內置物質是P₂O₅或無水CaCl₂．

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈦的還原性介于鋁和鋅之間，但在常溫下，鈦金屬具有優異的抗腐蝕性能，是制造飛機、火箭和宇宙飛船的最好材料．一種以鈦鐵礦（含 85%的FeTiO3，雜質不參與反應）為原料制備Ti的工藝如下：鈦鐵礦$→_{過濾}^{H_{2}SO_{4}}$硫酸氧鈦溶液$→_{過濾}^{H_{2}O/△}$H₂TiO₃$\stackrel{焙燒}{→}$TiO₄$→_{高溫}^{C，Cl_{2}}$$→_{高溫}^{Mg/Ar}$Ti
已知：硫酸法制鈦的第一步操作進使磨細的鈦鐵礦與濃硫酸（濃度在80%以上）在343-353℃溫度、不斷攪拌的條件下反應，主要反應是非機化還原反應，產物是TiOSO₄和 FeSO₄•TiOSO₄ 遇水水解．
（1）FeTiO₃中Ti的化合價為，硫酸與 FeTiO₃反應的化學方程式為2H₂SO₄+FeTiO₃=FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）第二步要加大量的水加熱制備H₂TiO₃，請用平衡移動原理解釋原因TiO²⁺+2H₂O?H₂TiO₃+2H⁺，加熱，加水促進平衡正向移動．
（3）TiCl₄極易水解，將它暴露在空氣中會產生煙霧，故可以制作煙舞彈，用化學方程式解釋原因TiCl₄+2H₂O=TiO₂+4HCl．
（4）如果從Na、Zn、Fe中選一種金屬代替Mg，填金屬跟TiCl₄反應的化學方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;高溫\;}}{Ar}$Ti+4NaCl
（5）為測定溶液中，TiOSO₄的含量，首先取待測液10mL，加過量奶粉，充分震蕩，使其完全反應：3TiO²⁺+Al+6H⁺═3Ti₃+Al³⁺+3H₂O，過濾洗洗滌后將所得溶液定容為酸式滴定管100mL，取出濾液20.00mL，向其中滴加2-3滴KSCN溶液做指示劑，用（一種玻璃儀器）滴加 0.100 0mol/L． FeCl₃溶液，發生Ti³⁺+Fe³⁺=Ti⁴⁺ Fe²⁺．當溶液出現紅色時達到滴定終點，此時用去了30.00 mL FeCl₃溶液，待測液中TiOSO₄的物質的量濃度是1.50 mol•L^-1．

4．實驗室用無水乙酸鈉和堿石灰混合制甲烷：CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO}$CH₄+NaCO₂，為了探究甲烷的化學性質，進行了一下實驗，B裝置中的試劑為溴水或酸性 KMnO₄溶液，一段時間后，無水硫酸銅變藍，澄清石灰水渾濁．所需裝置如圖（部分夾持儀器已略去）：

（1）寫出H裝置中反應的離子方程式：2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，作用是干燥甲烷
（3）實驗測得消耗的CH₄和CuO的質量比為1：20，則D中硬質玻璃管內發生反應的化學方程式：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O
（4）實驗開始前，先在G裝置的大試管上套上黑色紙套，反應結束后，取下黑色紙套，使收集滿氣體的試管置于光亮處緩慢反應-段時間，觀察到的現象有：
①試管中有少量白霧，②導管內液面上升，③試管內的氣體顏色逐漸變淺，④試管內有油狀液滴出現．
（5）有關該實驗的說法，正確的是B （填字母）．
A．若b裝置中的試劑是溴水，溴水無明顯變化，說明CH4不能與鹵家單質反應
B．B裝B中是酸性高錳酸鉀溶液，溶液無明顯變化，說明通常情況下甲烷難以被強氧化劑氧化
C．硬質玻璃管中的黑色固體粉末變紅，說明甲烷具有氧化性
D．G裝置的大試管取下黑色紙套后，光照強度越大，CH₄與Cl₂越易發生取代反應
（6）實驗室還可用碳化鋁（Al₄C₂）固體與H₂O反成制備出反應的化學方程式：Al₄C₂+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑．

3．堿式碳酸鉛[2PbCO₃•Pb（OH）₂]是生產鉛酸蓄電池正極的原料．
（1）某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如圖：
①“反應①”的生成物是（CH₃COO）₂PbPb（OH）₂，該反應是在90℃、攪拌并保溫3h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為2PbO+2CH₃COOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$（CH₃COO）₂Pb•Pb（OH）₂
②過濾時所志要的玻璃儀器有漏斗燒杯、玻璃棒
③沉淀經水洗滌后又用灑精洗滌的目的是除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥
（2）為確定2PbCO₃•Pb（OH）₂的熱分解過程，進行了如下實驗：
稱取一定量（1）中制得的產品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如圖所示．

①A→B過程中，逸出的分解產物的化學式為H₂O；E點殘留固體的化學式為PbO
②根據圖中數據，計算并確定D點殘留固體的化學式PbCO₃•2PbO（寫出計算過程）．

2．有機物M、N、Q之間的轉化關系為，下列說法正確的是（　　）

	A．	M的同分異構體有3種（不考慮立體異構）
	B．	N分子中所有原子共平面
	C．	Q的名稱為異丙烷
	D．	M、N、Q均能與Br2反應

1．無機化合物可根據其組成和性質進行分類：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，將化學式分別填在表②的后面；（只需填一種）

物質類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①H2SO4 ②HNO3	③NaOH ④KOH	⑤Na2SO4 ⑥K2SO4	⑦SO2 ⑧SO3	⑨NH3

（2）寫出⑦轉化為⑧的化學方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$2SO₃；
（3）寫出Cu和①的濃溶液反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）═Cu SO₄ +SO₂↑+2H₂O；
（4）實驗室制備⑨常用NH₄Cl和Ca（OH）₂ 反應，檢驗該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放于試管口，試紙變藍．