Question

10．N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，3.36L氧氣與2.4g碳反應，生成CO₂分子數為0.2N_A
• B． 標準狀況下，1.12LCl₂發生反應轉移的電子數一定為0.1N_A
• C． lL0．lmol•L^-1氨水中NH₃•H₂O分子數為0.1N_A
• D． 10g46%酒精（C₂H₅OH）中含氧原子總數大于0.1N_A

Answer 1

分析 A．依據n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$計算氧氣、碳的物質的量，結合C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂解答；
B．氯氣參加反應轉移電子數與氯氣表現性質有關；
C．一水合氨為弱電解質，部分電離；
D．水溶液中水中也含氧原子．

解答 解：A．標準狀況下，3.36L氧氣物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，與2.4g碳物質的量為$\frac{2.4g}{12g/mol}$=0.2mol反應，依據C+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂可知氧氣不足，所以生成二氧化碳分子數小于0.2N_A，故A錯誤；
B．氯氣參加反應轉移電子數與氯氣表現性質有關，例如氯氣與鐵反應生成氯化鐵，1mol氯氣反應失去2mol電子，1mol氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，氯氣既做氧化劑又做還原劑，反應轉移1mol電子，故B錯誤；
C．一水合氨為弱電解質，部分電離，所以lL0．lmol•L^-1氨水中NH₃•H₂O分子數小于0.1N_A，故C錯誤；
D．溶劑水中含有氧原子，10g46%酒精水溶液含氧原子總數大于0.1N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，題目難度不大．