Question

20．一種甲醇燃料電池以稀硫酸為電解液，其中一個電極上加入甲醇（CH₃OH），同時一個電極通入空氣：
（1）此電池的負極反應式是2CH₃OH-12e-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正極電極反應式是3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）電池放電時發生的化學反應方程式2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂；
（4）向外電路釋放電子的電極是負極，電解液中的H⁺向正極移動．

Answer 1

分析 （1）負極甲醇發生氧化反應，生成二氧化碳氣體；
（2）正極是氧氣發生還原反應，在酸性條件下生成水；
（3）電池放電時總的反應為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水；
（4）負極發生氧化反應，失電子，原電池中陽離子向正極移動，由此分析解答．

解答 解：（1）負極甲醇發生氧化反應，生成二氧化碳氣體，反應式2CH₃OH-12e-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑，故答案為：2CH₃OH-12e-+2H₂O=12H⁺+2CO₂↑；
（2）正極是氧氣發生還原反應，在酸性條件下生成水，電極反應式是：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，故答案為：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O；
（3）電池放電時總的反應為甲醇與氧氣生成二氧化碳和水，所以電池總化學反應方程式：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂，
故答案為：2CH₃OH+3O₂=4H₂O+2CO₂；
（4）負極發生氧化反應，失電子，所以向外電路釋放電子的電極是負極，原電池中陽離子向正極移動，故答案為：負；正．

點評 本題考查了燃料電池電極反應式的書寫，要結合電解質溶液酸堿性書寫，比較容易．