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10．下列物質中屬于電解質的是（　　）

A．

硫酸鋇

B．

氯化鈉溶液

C．

二氧化硫

D．

金屬銅

9．已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據是（　　）

	A．	a=b
	B．	混合溶液的pH=7
	C．	混合溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$ mol?L-1
	D．	向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

8．在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl      ②0.1mol/L CH₃COONH₄      ③0.1mol/L NH₄HSO₄④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/L NH₄Cl混合液         ⑤0.1mol/L NH₃•H₂O
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是③；c（NH₄⁺）最小的是⑤ （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）若④溶液顯堿性，則溶液中的離子濃度由大到小為[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]．

7．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈣粉末，發現有氣泡產生，則說明起作用的成分是HCl，HCl表現出酸性．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發現有白色沉淀產生，則起作用的是Cl^-．
（3）取少量新制氯水于試管中，加入一塊紅紙，發現很快褪色，則起作用的是HClO．
（4）取少量新制氯水于試管中，加入KI溶液，發現很快變黃褐色，起作用的成分是Cl₂，說明氯氣具有強氧化性．

6．氧化還原 反應中，元素化合價升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質發生氧化反應，這種物質是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質發生還原反應，這種物質是氧化劑．

5．下列物質在光照時不反應的是（　　）

	A．	氫氣和氯氣的混合氣體		B．	硝酸
	C．	氫氣和氧氣的混合氣體		D．	氯水

4．在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0
（1）除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺溶液，向溶液中加入MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃產生的現象為產生紅褐色沉淀并進行過濾實驗操作即可除去雜質．
（2）不斷加熱FeCl₃溶液，蒸干水分并灼燒得到的固體可能是Fe₂O₃．
（3）在配制FeCl₃溶液時，為防止產生渾濁，應加入濃鹽酸．

3．在溫度和容積不變的條件下，發生反應：3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），能表明反應達到平衡狀態的敘述是 （　　）

	A．	容器內壓強不再變化
	B．	Fe3O4的物質的量不變
	C．	v（H2O）=v（H2）
	D．	斷裂4molH-O鍵的同時，斷裂4molH-H鍵

2．根據下列各反應，判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（　　）
①H₂SO₃+I₂+H₂O═2HI+H₂SO₄
②2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂
③3FeCl₂+4HNO₃═2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

	A．	FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO		B．	H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO
	C．	I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO		D．	NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

1．銅鋅原電池（如圖）工作時
（1）正極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）電池反應為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu．
（3）鹽橋中的Cl^-移向ZnSO₄溶液．