Question

9．已知溫度T時水的離子積常數為Kw，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1的一元堿BOH等體積混合可判定該溶液呈中性的依據是（　　）

• A． a=b
• B． 混合溶液的pH=7
• C． 混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$ mol?L^-1
• D． 向反應后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色

Answer 1

分析 溫度T時水的離子積常數為K_W，濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，若溶液呈中性，應存在反應后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$mol/L．

解答 解：A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；
B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；
C．混合溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol/L，根據c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$mol/L，溶液呈中性，故C正確；
D．紫色石蕊試液變色范圍為5-8，所以反應混合溶液滴入石蕊試液呈紫色的溶液為酸性、中性或堿性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意溶液呈中性應存在c（H⁺）=c（OH^-），由于溫度未知，且酸堿的強弱未知，不能根據pH以及酸堿的物質的量關系判斷．