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11．下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
	B．	Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
	C．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
	D．	Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

10．實(shí)驗(yàn)室中配制250mL 0.10mol•L^-1NaOH溶液時(shí)，必須使用到的玻璃儀器是（　　）

A．

錐形瓶

B．

試管

C．

分液漏斗

D．

容量瓶

9．基態(tài)原子的4p軌道填充電子為半充滿的元素，其原子序數(shù)是（　　）

A．

15

B．

24

C．

33

D．

51

8．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

請回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團(tuán)的名稱碳碳雙鍵，C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC，既能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體，C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=17.8g•mol^-1，則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CH₃C₆H₅CH₂CH₂COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃C₆H₅CH₂CH₂COOCH₂CH₃+H₂O．

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	A．	1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
	D．	26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

6．下列物質(zhì)中不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　　）

A．

乙烯

B．

苯

C．

乙苯

D．

乙烷

5．已知0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液顯酸性，且c（SO₃^2-）＜c（HSO₃^-），下列措施不能使溶液中c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-）＞0的是．（　　）

	A．	加入少量新制氯水		B．	加入一定量的小蘇打溶液
	C．	加入一定量的氫氧化鋇固體		D．	加入一定量的Na2SO3固體

4．25℃時(shí)，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 AlC13溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
	B．	能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
	C．	能使pH試紙顯深紅色的溶液：Fe3+、Cl-、Ba2+、I-、SCN-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=10-12mol•L-1的無色溶液中：Na+、CO32-、Cl-、K+

3．有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是（　�。�

圖Ⅰ堿性鋅錳電池	圖Ⅱ鉛蓄電池	圖Ⅲ電解精煉銅	圖Ⅳ銀鋅紐扣電池

	A．	圖Ⅰ所示電池中，鋅為負(fù)極，MnO2的作用是催化劑
	B．	圖II所示電池二氧化鉛為正極，放電過程中硫酸濃度不變
	C．	圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
	D．	圖IV所示電池工作過程中，Ag2O是氧化劑

2．如圖所示，a、b、c、d四個(gè)燒杯中都盛有稀硫酸，下列說法正確的是（　�。�

	A．	裝置b中Sn極附近溶液的pH將減小
	B．	裝置c中用鋅保護(hù)鐵的方法稱為犧牲陰極的陽極保護(hù)法
	C．	裝置d中反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Fe2++H2↑
	D．	圖a、b、c、d中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是b＞a＞c＞d