Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　　）

• A． 1 mol甲基（-CH₃）所含電子數為9N_A
• B． 標準狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數目為14N_A
• C． 標準狀況下，B₂H₆和C₂H₄的混合氣體22.4 L，所含的電子數約為16N_A
• D． 26 g C₂H₂和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數為2N_A

Answer 1

分析 A．甲基中含有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子；
B．標準狀況下己烷的狀態不是氣體；
C．B₂H₆和C₂H₄分子中都含有16個電子，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質的量，然后計算出含有電子的物質的量及數目；
D．二者最簡式都是CH，根據最簡式計算出該混合物中含有碳原子的物質的量及數目．

解答 解：A．1 mol甲基（-CH₃）中含有9mol電子，所含電子數為9N_A，故A正確；
B．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．標況下22.4L混合氣體的物質的量為1mol，由于B₂H₆和C₂H₄分子中都含有16個電子，則1mol該混合氣體中所含的電子數為16N_A，故C正確；
D．26 g C₂H₂和苯蒸氣的混合氣體中含有26g最簡式CH，含有最簡式CH的物質的量為：$\frac{26g}{13g/mol}$=2mol，則該混合物中含有2molC原子，所含的C原子數為2N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．