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7．下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（　　）
①FeS₂$→_{高溫}^{O_{2}}$SO₂$\stackrel{H_{2}O_{2}（aq）}{→}$H₂SO₄
②SiO₂$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl₄$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
③飽和NaCl溶液$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
④Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO₂$\stackrel{足量鹽酸}{→}$AlCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$AlCl₃（s）
⑤CuSO₄（aq）$\stackrel{過量NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂$\stackrel{葡萄糖（aq）}{→}$Cu₂O．

A．

①③⑤

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①④⑤

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	4mol/LNaAlO2溶液與7mol/L鹽酸等體積混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
	C．	K37ClO3與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
	D．	用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

5．從海帶中提取碘應該包括灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、蒸餾等過程．下列有關圖示操作正確的是（　　）

	A．	用裝置甲將海帶灼燒成灰		B．	用裝置乙過濾得含I-的溶液
	C．	用裝置丙分離出碘的CCl4溶液		D．	用裝置丁蒸餾獲得碘并回收CCl4

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol/LFeC13溶液中：A13+、NH4+、Cl-、SCN-
	B．	使甲基橙變紅色的溶液中：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-15mol/L的溶液中：Na+、Fe3+、I-、AlO2-
	D．	水電離的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	石油的裂解、煤的干餾、蛋白質的鹽析都是化學變化
	B．	C2H4Cl2、C5H12均只有兩種同分異構體
	C．	Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行
	D．	已知25℃、101kPa，在稀溶液中：H+ （aq）+OH-（aq）=H2O（aq）△H=-57.3kJ/mol．則相同條件下，若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

2．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結構如圖所示．有關說法正確的是（　�。�

	A．	服用阿司匹林，身體出現水楊酸不良反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
	B．	阿司匹林的分子式為C9H10O4
	C．	水楊酸可以發生取代、加成、氧化、加聚反應
	D．	1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

1．如圖所示，甲池的總反應式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列關于該電池工作時說法正確的是（　　）

	A．	甲池中負極反應為：N2H4-4e-═N2+4H+
	B．	甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
	C．	反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
	D．	甲池中消耗2.24L O2，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

20．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）

	A．	煤的干餾和煤的液化均是物理變化
	B．	天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素
	C．	海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
	D．	用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

19．研究非金屬化合物在生產、生活中的應用具有實際意義．

（1）為了減少空氣中SO₂的排放，將含SO₂的煙氣通過洗滌劑X，再加入稀硫酸，既可以回收SO₂，同時又可得到化肥．上述洗滌劑X可以是bd（選填序號）．
a．Ca（OH）₂　　  b．K₂CO₃　　  c．NaHSO₃  d．NH₃•H₂O
（2）磷酸（H₃PO₄）是一種食品添加劑．它在水溶液中存在的各種微粒的物質的量分數δ隨pH的變化曲線如下圖1．
①向Na₃PO₄溶液中滴入稀鹽酸，溶液pH從10降低到5的過程中發生的主要反應的離子方程式為H₂PO₄^-+H⁺=H₃PO₄．
②從圖中推斷：NaH₂PO₄和Na₃PO₄兩鹽在同一溶液中不能大量共存．（填寫“能”或者“不能”）
（3）BrF₃是優良的電解溶劑，具有強氧化性，與水反應的化學方程式為：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑，若反應中產生了1.5mol O₂，則被水還原的BrF₃的物質的量是2mol．
（4）二茂鐵是一種金屬有機配合物，可作燃料油的添加劑．二茂鐵中配離子為C₅H，其對應的環狀分子C₅H₆的核磁共振氫譜如圖2所示．C₅H₆與等物質的量Br₂進行加成后的產物有M、N兩種，M的核磁共振氫譜如圖3所示．寫出C₅H₆的結構簡式；分子M發生加聚反應產物的結構簡式．

18．煙氣中含有氮氧化物（NO_x），必須除去（即脫硝）后才能排放．

（1）C₂H₄可用于煙氣脫硝．圖1為在其他條件一定時，溫度、催化劑中Cu²⁺負載量對NO_x去除率的影響．為達到最高的NO_x去除率，應選擇的反應溫度和Cu²⁺負載量分別是350℃左右、3%．
（2）臭氧也可用于煙氣脫硝．O₃氧化NO結合水洗，可產生HNO₃和O₂，該反應的化學方程式為3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
（3）圖2是用NH₃脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉化為N₂（填化學式）和H₂O．
②當消耗2mol NH₃和0.5mol O₂時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8 L．
（4）用堿液脫硝是目前研究的課題之一．
①將NO、NO₂通入石灰乳中可制備重要的工業原料Ca（NO₂）₂．該工藝需控制NO和NO₂物質的量之比接近1：1．若n（NO₂）：n（NO）＞1：1，則會導致產品Ca（NO₂）₂中Ca（NO₃）₂含量升高；若n（NO₂）：n（NO）＜1：1，則會導致放出的氣體中NO含量升高．
②將氫氧化鈉溶液脫硝得到的NaNO₂、NaNO₃的混合液和NaOH溶液分別加到圖3所示的電解槽中進行電解．A室NO發生的電極反應是2NO₂^-+6e^-+4H₂O=8OH^-+N₂↑．