Question

1．如圖所示，甲池的總反應式為：N₂H₄+O₂═N₂+2H₂O下列關于該電池工作時說法正確的是（　　）

• A． 甲池中負極反應為：N₂H₄-4e^-═N₂+4H⁺
• B． 甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小
• C． 反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuSO₄溶液恢復到原濃度
• D． 甲池中消耗2.24L O₂，此時乙池中理論上最多產生12.8g固體

Answer 1

分析 A．甲池中為原電池反應，N₂H₄失電子生成氮氣；
B．根據電池的總反應判斷PH的變化；
C．乙池發生的是電解池反應兩極析出的分別是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能夠復原；
D．選項中沒說明氣體的體積是否是標準狀況下．

解答 解：A．甲池中為原電池反應，對應的電極反應式是：正極O₂+4e-+2H₂O=4OH-，負極N₂H₄-4e^-+4OH-=N₂+4H₂O，故A錯誤；
B．甲池中因反應生成了水會使溶液的pH值減小，乙池中因反應生成了酸也會使溶液的pH值減小，故B錯誤；
C．乙池發生的是電解池反應，其電解總反應的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H⁺+O₂↑，兩極析出的分別是Cu和O₂，因而加CuO后溶液能夠復原，故C正確；
D．選項中沒說明氣體的體積是否是標準狀況下，所以氣體的物質的量無法計算，則乙中生成的固體的質量也無法計算，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池、電解池工作的基本原理，以及原電池電極反應式的書寫，題目難度中等，注意把握原電池和電解池中電極方程式的書寫方法．