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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是(  )
選項實驗操作和現象結論
A向氫氧化鎂的飽和溶液中滴加FeCl3溶液,出現紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
B等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者>后者非金屬性S>C
C金屬鎂片和鋁片用靈敏電流計相連,伸入燒堿溶液中,發現鎂片上有氣泡金屬性Mg<A1
D冰醋酸中加入水,氫離子濃度先增大,后減小醋酸的電離程度先增大后減小
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.下列實驗操作正確的是( 。
A.用干燥的PH試紙可以確定某氣體是否是氨氣
B.在含有FeCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后,充分加熱,可得到純凈的FeCl3溶液
C.中和熱測定實驗中,堿液要一次性加入,以防止熱量損失
D.為減小中和滴定誤差,錐形瓶必須用待測液潤洗后才能使用

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科目: 來源: 題型:選擇題

9.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.亞硫酸氫鈉的水解:HSO3-+H2O?H3O++SO32-
B.甲烷燃料電池(電解質為KOH)負極反應:CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+
C.1mol•L-1 NH4A1(SO42溶液中逐滴加入等體積4 mol•L-1 NaOH溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D.用硫酸銅溶液去除硫化氫氣體Cu2++H2S═CuS↓+2H+

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科目: 來源: 題型:選擇題

8.下列過程或現象與鹽類水解無關的是( 。
A.NaX溶液的pH>7,則可證明HX屬于弱電解質
B.二氯化鐵溶液可以做電子工業中銅版的刻蝕液
C.實驗室盛放NaF溶液不能用玻璃材質的試劑瓶及玻璃塞
D.濃的硫化鈉溶液有強烈的臭味

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科目: 來源: 題型:解答題

7.用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為境修復研究的熱點之一.
(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示.正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)將足量鐵粉投入水體中,經24小時測定NO3-的去除率和pH,結果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小時pH接近中性接近中性
鐵的最終物質形態
pH=4.5時,NO3-的去除率低.其原因是FeO(OH)不導電,阻礙電子轉移.
(3)實驗發現:在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設:pH=4.5(其他條件相同)
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3-;Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①對比實驗,結果如圖2所示,可得到的結論是本實驗條件下,Fe2+不能直接還原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4.結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,Fe2+將不導電的FeO(OH)轉化為可導電的Fe3O4,利于電子轉移.

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列解釋事實的化學方程式或離子方程式,不正確的是( 。
A.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6 Fe3++7H2O
B.NH4Al(SO42溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)?CaCO3(s)+Na2SO4(aq)

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科目: 來源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.無色透明的溶液:H+、Al3+、NH4+、NO3-、K+
B.FeCl3溶液中:K+、Na+、SCN-、Cl-
C.能使淀粉KI試紙顯藍色的溶液中:K+、SO42-、S2-、SO32-
D.含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液:Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目: 來源: 題型:填空題

4.(1)寫出下列反應的離子方程式.
①用稀鹽酸清洗鐵銹.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②稀硫酸與氫氧化銅反應.Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
(2)配平反應Cu+HNO3=Cu(NO32+NO↑+4H2O 并標出電子轉移方向和數目.該反應中氧化劑為HNO3,被還原的元素是N,每生成3.36L標準狀況下的氣體,轉移電子數目為0.45NA(或2.709×1023).

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科目: 來源: 題型:實驗題

3.為探究CO2與過量的NaOH溶液確實發生了化學反應,甲、乙、丙三位同學設計了下列三種實驗裝置,請回答下列問題:

(1)請寫出CO2與過量的NaOH發生反應的離子方程式:CO2+2OH-=CO32-+H2O.
(2)簡述丙裝置預計出現的實驗現象,解釋產生該實驗現象的原因二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應,使錐形瓶內氣體壓強減小,大氣壓將液體壓入錐形瓶.
(3)甲、乙、丙同學設計的三個方案中,有一個方案在實際操作中可行性和安全性存在問題,該方案是乙.(填甲、乙或丙)

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科目: 來源: 題型:填空題

2.5.4g水與29.4g硫酸所含的分子數相等.它們所含氧原子數之比是1:4,電子數之比是1:5.若將上述硫酸配成100mL溶液,所得溶液的溶質的物質的量濃度為3mol/L.

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