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11．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如圖1實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）試劑X是稀硫酸．溶液D是NaHCO₃．
（3）在步驟Ⅱ時，用如圖2裝置制取CO₂并通入溶液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少．為避免固體C減少，可采取的改進措施是在裝置a和b之間增加一個盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，除去HCl．
（4）由固體F制取硫酸銅溶液，通常有兩種方案：
方案一：將固體F在加熱條件下與濃硫酸反應；
方案二：將固體F投入熱的稀濃硫酸中，然后通入氧氣；
方法一的缺點為：產生污染氣體二氧化硫．
（5）工業上常用溶液E制得凈水劑Na₂FeO₄，流程如圖3：
①測得溶液E中c（Fe²⁺）為0.2mol•L^-1，若要處理1m³溶液E，理論上需要消耗25%的H₂O₂溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）₃制取Na₂FeO₄的離子方程式2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．（已知NaClO還原為NaCl）

10．實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（Zn、Cu總含量約為99%）回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如圖：

（1）①寫出銅帽溶解過程中銅發生反應的化學方程式Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
②銅帽溶解后需將溶液中過量H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡便方法是加熱（至沸騰）．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu²⁺的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu²⁺的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節pH至3～4，加入過量KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點．上述過程中的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I₂      I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復．
②若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測得的Cu²⁺的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
（3）已知pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計算）

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8	5.9
完全沉淀的pH	3.2	8.8	8.9

實驗中可選用的試劑：30% H₂O₂、1.0mol•L^-1HNO₃、1.0mol•L^-1 NaOH．
由回收銅后的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①向濾液中加入略過量30%的H₂O₂，使其充分反應
②向反應后的溶液中滴加1.0moL•L^-1的NaOH溶液，調節溶液的pH
范圍為3.2～5.9；
③過濾；
④向濾液中滴加1.0moL•L^-1的氫氧化鈉，調節pH范圍為8.9～11；
⑤過濾、洗滌、干燥
⑥900℃煅燒．

9．某課外活動小組欲利用CuO與NH₄反應，研究NH₃的某種性質并測定其組成，設計了如圖實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗．請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是bc（填字母）．
a、Cl₂b、O₂c、CO₂d、NO₂
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體生成，上述現象證明NH₃具有還原性，寫出相應的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂ ．
（4）E裝置中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D．
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代數式表示）．

8．工業上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO₃）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl₂•6H₂O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

Ⅱ．SrCl₂•6H₂O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
請回答：
（1）在步驟②中加入少量的30%H₂O₂，反應的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節至3.7以上，適宜用選的試劑為SrO、SrCO₃或Sr（OH）₂等．過濾所得濾渣的主要成分是Fe（OH）₃和BaSO₄ ．
（3）關于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是A、B．
A．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發到溶液表面出現晶膜、冷卻結晶
B．可以通過降低結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl₂•6H₂O 晶體
C．某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁
D．步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和SrCl₂溶液
（4）工業上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風吹干SrCl₂•6H₂O晶體的原因是防止SrCl₂•6H₂O 晶體在61℃以上時失去結晶水．
（5）為了測定所得SrCl₂•6H₂O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl₂•6H₂O晶體樣品的純度．用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原SrCl₂•6H₂O晶體的純度為95.3%．

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na₂S₂O₅的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na₂CO₃過飽和溶液中通入SO₂，實驗裝置如圖所示．
當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃靜置結晶，生成Na₂S₂O₅的化學方程式為2NaHSO₃═2Na₂S₂O₅+H₂O
（1）溫度為40℃時，SO₂與Na₂CO₃過飽和溶液反應的離子方程為2SO₂+CO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-+CO₂↑．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）實驗制得的Na₂S₂O₅固體中含有一定量的Na₂SO₃ 和Na₂SO₄，其可能的原因是Na₂S₂O₅固體受熱易分解生成Na₂SO₃，Na₂SO₃（或Na₂S₂O₅）在空氣中易被氧化生成Na₂SO₄．

6．已知：醇的命名中羥基必須連在主鏈碳上．對于化學式為C₅H₁₂O₂的二元醇，其主鏈為4個碳原子且羥基不連在同一個碳原子上的同分異構體有（不含立體異構）（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

5．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl₂中的HCl；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象B中錐形瓶水位下降，長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入d．（填序號）

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，說明Cl₂氧化性＞Br₂（填＞、＜或=）．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂．

4．2013年1月27日百度新聞資訊中報道，活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料，其顆粒大小約在1～100納米．云南化工冶金研究所采用濕化學法（NPP-法）制備納米級活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經過多次凈化除去原料中的雜質，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙解獲得活性氧化鋅，化學工藝流程如圖：

（1）上述流程圖中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（ HCO₃^-）=1×10^-mol/L，則c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等雜質．先加入Na₂CO₃（填“Na2CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²⁺轉化為Fe（OH）₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂．經檢測溶液中Fe²⁺的濃度為0.009mol•L^-1，則每升溶液中至少應加入0.003mol KMnO₄．
（3）已知常溫下，Cu（OH）₂的溶度積常數K_sp=2×10^-20．溶液中雜質Cu²⁺濃度為0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，則應調節溶液的pH大于6．
（4）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

3．（1）已知在一定溫度下，以下三個反應的平衡常數分別為K₁、K₂、K₃：
C（s）+CO₂（g）?2CO（g） K₁
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g） K₂
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）   K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系是K₃=K₁×K₂
（2）25℃時將pH=3的強酸與pH=12的強堿溶液混合，所得溶液pH=10，則強酸與強堿的體積比是（溶液混合時體積變化忽略不計）9：1．

2．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現如圖所示的物質

據此回答下列問題：
（1）KAl（SO₄）₂的電離方程式KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列C、E所含物質的化學式沉淀CAl₂O₃、Fe₂O₃；溶液EK₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃•H₂O．
（3）寫出①、②兩步的化學反應方程式是
①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；②2KAl（SO₄）₂+6NH₃•H₂O=K₂SO₄+3（NH₄）₂SO₄+2Al（OH）₃↓．