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科目: 來源: 題型:填空題

20.(1)寫出下列反應的離子方程式:
①用小蘇打片【主要成分是NaHCO3】治療胃酸過多H++HCO3-═H2O+CO2
②如果胃酸過多的病人同時患有胃潰瘍,此時最好服用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
③硫酸氫鈉溶液中滴加過量氫氧化鋇H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
(2)寫出符合下列離子反應的化學方程式:
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe=Cu+Fe3+Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

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科目: 來源: 題型:填空題

19.選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液法B.加熱分解法C.結晶法D.分液法E.蒸餾法F.過濾法G.滲析法
(1)除去Fe(OH)3膠體中的少量FeCl3溶液:G
(2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀:C
(3)分離水和汽油的混合物:D
(4)已知四氯化碳和甲苯互溶,分離四氯 化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃):E.

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.已知質量分數為98%硫酸密度為1.84g/cm3,則質量分數為49%的硫酸物質的量濃度是(  )
A.9.2mol/LB.大于9.2mol/LC.小于9.2mol/LD.無法確定

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.能正確表示下列反應的離子方程式是(  )
A.Ba(OH)2與MgSO4反應:Mg2++2OH-=Mg(OH)2
B.鹽酸滴在石灰石上:CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C.硫酸鋁溶液與氯化鋇溶液混合:Ba2++SO42-═BaSO4
D.碳酸鈣溶于稀醋酸中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol•L-1MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是(  )
A.150mL1mol•L-1NaCl溶液B.75mL1mol•L-1CaCl2溶液
C.150mL1mol•L-1KCl溶液D.75mL1mol•L-1AlCl3溶液

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.室溫下,將0.1molK2CO3固體溶水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質.有關結論正確的是(  )
加入物質結論
A100mLH2O由水電離出的c(H+)•c(OH-)減小
B0.01molK2O溶液中$\frac{{c({HC{O^-}})}}{{c({O{H^-}})}}$增大
C50mLmol•L-1H2SO4反應結束后,c(K+)=c(SO42-
D0.1molKHSO4固體反應結束構,溶液的pH=7
A.AB.BC.CD.D

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.已知熱化學方程式:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),下列說法正確的是(  )
A.相同條件下,SO2(g)和O2(g)所具有的能量大于SO3(g)所具有的能量
B.將2molSO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應,放出熱量為QkJ
C.增大壓強或升高溫度,該平衡都向正反應方向移動
D.若將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ,則此過程有2molSO2(g)被氧化

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.將濃度為0.1mol•L-1的氨水加水不斷稀釋,下列各量始終保持減小的是(  )
A.Kb(NH3•H2O)B.n(OH-C.$\frac{{c({N{H_3}•{H_2}O})}}{{c({O{H^-}})}}$D.$\frac{{c({O{H^-}})}}{{c({NH_4^+})}}$

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.反應CH3COOH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g),經一段時間后,H2的濃度增加了0.9mol/L,在這段時間內用CH3COOH(g)表示的反應速率為0.03mol(L•s).則這段時間為(  )
A.1sB.3sC.10sD.30s

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科目: 來源: 題型:解答題

11.氫能是重要的新能源.儲氫作為氫能利用的關鍵技術,是當前關注的熱點之一.
(1)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應生成NaBO2,且反應前后B的化合價不變,該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為4NA或2.408×1024
(2)儲氫還可借助有機物,如利用環乙烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫:
某溫度下,向恒容密閉容器中加入環己烷,起始濃度為amol/L,平衡時苯的濃度為bmol/L,該反應的平衡常數K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$.

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