Question

14．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列說法正確的是（　�。�

• A． 相同條件下，SO₂（g）和O₂（g）所具有的能量大于SO₃（g）所具有的能量
• B． 將2molSO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應，放出熱量為QkJ
• C． 增大壓強或升高溫度，該平衡都向正反應方向移動
• D． 若將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程有2molSO₂（g）被氧化

Answer 1

分析 A．該反應為放熱反應，且物質的量、狀態均與能量有關；
B．為可逆反應，不能完全轉化；
C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動；
D．物質的量與熱量成正比，且反應中S元素的化合價升高．

解答 解：A．該反應為放熱反應，且物質的量、狀態均與能量有關，則由反應可知2molSO₂（g）和1molO₂（g）所具有的能量大于2molSO₃（g）所具有的能量，故A錯誤；
B．為可逆反應，不能完全轉化，則2molSO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，而增大壓強平衡正向移動，故C錯誤；
D．物質的量與熱量成正比，且反應中S元素的化合價升高，則充分反應后放熱QkJ，則此過程有2molSO₂（g）被氧化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動，為高頻考點，把握反應中能量變化、壓強和溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的應用，題目難度不大．