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13．小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為 5.9mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（　　）

A．

溶解度（s  ）

B．

物質的量濃度（c  ）

C．

質量分數（w%）

D．

摩爾質量（M  ）

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	如圖 1 所示，若銅中含有雜質銀，可形成原電池，且銅作負極
	B．	如圖 2 所示，當有 0.1 mol 電子轉移時，有 0.1 mol Cu2O 生成
	C．	基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示，銅電極發生還原反應
	D．	若圖 3 所示的裝置中發生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應，則 X 極是負極，Y 極的材料可 以是銅

11．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示．下列說法中正確的是（　　）

	A．	燃料電池工作時，正極反應為 O2+2H2O+4e═4OH
	B．	a 極是鐵，b 極是銅時，b 極逐漸溶解，a 極上有銅析出
	C．	a 極是粗銅，b 極是純銅時，a 極逐漸溶解，b 極上有銅析出
	D．	a、b 兩極均是石墨時，在相同條件下 a 極產生的氣體與電池中消耗的 H2 體積相等

10．分別進行如表所示實驗，現象和結論均正確的是（　　）

選項	實驗	現象	結論
A	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN濃液	有氣體生成，溶液未呈紅色	稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
B	NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液	產生白色沉淀	AlO2-與HCO3-發生雙水解反應
C	向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口	試紙顏色沒變	原溶液中無NH4-
D	將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后變為藍色沉淀	Cu（OH）2的Ksp小于Mg（OH）2的Ksp

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	B．	鋁和氫氧化鈉水溶液反應：Al+2OH-+2H2O═AlO2-+3H2↑
	C．	碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH4++OH- $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	D．	AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

8．現有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：
實驗1
①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀；
③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g．
實驗2
①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解；
②向溶解后的溶液中通入足量的Cl₂；
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；
④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g．
根據實驗回答下列問題：
（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（2實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑鐵粉和稀鹽酸．
（3）實驗2通入足量Cl₂的目的是完全氧化FeCl₂；涉及的化學反應的離子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）檢述實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO₃溶液，如未出現白色沉淀說明已洗凈．
（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）鐵離子在溶液中存在水解平衡，生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱促進水解，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，生成的鹽酸易揮發，從而最終得到氫氧化鐵固體，灼燒生成氧化鐵，2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及膠體的特性．以下關于膠體的說法不正確的是CE．
A．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜
B．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象
C．向Fe（OH）₃膠體可以產生丁達爾效應，CuSO₄溶液、水等分散系不能產生丁達爾效應
D．向Fe（OH）₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失
E．在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析
（7）通過實驗所得數據，計算固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為2：3．

7．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在稀溶液中反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	C．	向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
	D．	氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

6．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	12g的金剛石晶體中含有碳碳鍵的數目為4NA
	B．	46g四氧化二氮含有的原子總數一定為3NA
	C．	500mLl.0mol/L的乙酸溶液中含有的H+數為0.5NA
	D．	1 molFeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數為NA

5．下列各組物質間，不能發生反應的是（　　）

	A．	二氧化硅與氧化鈣（高溫）		B．	二氧化硅與氫氧化鈉（常溫）
	C．	二氧化硅與碳（高溫）		D．	二氧化硅與濃HNO3（常溫）

4．下列做法不利于金屬防護的是（　　）

	A．	切菜刀切菜后不洗凈就放回刀架		B．	將鋼鐵制成不銹鋼
	C．	在鐵塔的表面噴漆		D．	埋在地下的鋼管與鋅塊連接