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7.下列反應的離子方程式正確的是(  )
A.Ca(HCO32溶液與足量NaOH溶液反應:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
B.等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
C.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0.5mol Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,碳酸氫鈣中鈣離子個碳酸氫根離子全部反應,符合化學式配比;
B.等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應生成硫酸鋇、水和一水合氨;
C.還原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反應完畢,剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
D.溴離子不能還原三價鐵離子;

解答 解:A.Ca(HCO32溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水,碳酸氫鈣全部反應,反應離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O,故A錯誤;
B.等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應生成硫酸鋇、水和一水合氨,反應的離子方程式為:
Ba2++2OH-+H++NH4++SO42-═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O,故B錯誤;
C.還原性Fe2+>Br-,所以通入氯氣先發生反應2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,Fe2+反應完畢,剩余的氯氣再反應反應2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,溶液中含有Br-,說明氯氣完全反應,Cl2的物質的量為=0.5mol,n(FeBr2)=0.100L×1mol/L=0.1mol,n(Fe2+)=0.1mol,n(Br-)=0.2mol,亞鐵離子反應0.1mol,溴離子全部反應0.2mol,氯氣剩余物質的量=0.5mol-0.15mol=0.05mol,離子方程式2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-,故C錯誤;
D.溴離子還原性弱,不能還原三價鐵離子,所以氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液發生中和反應,Fe(OH)3+3HBr═FeBr3+3H2O,氫溴酸是強酸拆成離子,溴化鐵是易溶于水易電離的鹽拆成離子,所以離子方程式為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子方程式的書寫,注意從電荷守恒、反應原理等角度判斷反應是否符合實際,題目難度中等.

練習冊系列答案
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14.在K2CO3的溶液中,各離子的物質的量濃度由大到小的順序是c(K+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).

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15.25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1Na2S溶液與0.1 mol•L-1NaHS溶液等體積混合:2c(H2S)═3c(Na+)-2c(HS-)-2c(S2-
B.0.1 mol•L-1氨水與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合:c(OH-)+c (NH3•H2O)═c(Cl-)+c(H+
C.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)+c(Na+
D.濃度均為0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(SO${\;}_{4}^{2-}$)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(OH-)>c(H+

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12.除去乙烷中乙烯的辦法是(  )
A.點燃B.通過溴水C.通過氫氣D.通過石灰水

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2.下列有關焰色反應的敘述正確的是(  )
A.只有金屬的化合物灼燒時才會有不同的顏色
B.每次實驗后,鉑絲都要用水洗凈
C.若透過藍色鈷玻璃只看到紫色,說明樣品中含鉀元素而一定不含鈉元素
D.若樣品灼燒呈黃色,判斷一定有鈉元素,但不能排除含其他金屬元素

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12.下列敘述正確的是(  )
A.如圖 1 所示,若銅中含有雜質銀,可形成原電池,且銅作負極
B.如圖 2 所示,當有 0.1 mol 電子轉移時,有 0.1 mol Cu2O 生成
C.基于綠色化學理念設計的制取 Cu2O 的電解池如圖 2 所示,銅電極發生還原反應
D.若圖 3 所示的裝置中發生 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+的反應,則 X 極是負極,Y 極的材料可 以是銅

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19.已知有如下反應:
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
根據上述反應,判斷下列結論中錯誤的是(  )
A.Cl2在①、③反應中是氧化劑
B.氧化性強弱的順序為:BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+
C.溶液中可發生:ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
D.Cl2是ClO3- 的還原產物

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16.${\;}_{27}^{60}Co$中60表示(  )
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C.鈷元素的質量為60D.鈷的一種同位素的質量數為60

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17.在透明水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.酸溶液中Na+、Ba2+、Cl-、NO3-K+  Fe3+
B.使酚酞變紅色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1 mol•L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.0.1 mol•L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-

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