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19．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）請寫出氨氣的電子式；
（2）0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若升溫，溶液中NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）；（不考慮氨氣受熱揮發）
（3）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O平衡常數表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）．

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13．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BC（填序號）物質相似．
A．75%酒精
B．雙氧水
C．84消毒液（NaClO溶液）
（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的主要反應的化學方程式：2MnO₂+4KOH+O₂$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K₂MnO₄+2H₂O．
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應中的還原劑是K₂MnO₄．
（4）若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．

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