Question

12．對于8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是NH₃，還原劑是NO₂，氧化產物是N₂，還原產物是N₂，發生氧化反應的物質是NH₃．
（2）如果參加反應的NH₃為8mol，則氧化產物比還原產物多1mol．
（3）如果把NH₃與NO₂氣體共10mol混合，充分反應后氧化產物比還原產物多0.5mol，那么原有NH₃的物質的量為4mol或7mol．

Answer 1

分析 8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨氣中的N元素化合價升高為還原劑，二氧化氮的N元素化合價降低為氧化劑，則由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，以此來解答．

解答 解：（1）8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O中，氨氣中的N元素化合價升高為還原劑發生氧化反應，二氧化氮的N元素化合價降低為氧化劑，N₂既是氧化產物又是還原產物，故答案為：NH₃；NO₂；N₂；N₂；NH₃；
（2）由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，所以如果參加反應的NH₃為8mol，則氧化產物比還原產物多1mol，故答案為：1；
（3）由N原子守恒可知7molN₂中，3mol為還原產物，4mol為氧化產物，即該反應中還原產物比氧化產物少1mol，則如果把NH₃與NO₂氣體共10mol混合，充分反應后氧化產物比還原產物多0.5mol，所以生成氮氣為3.5mol，參加反應的氨氣為4mol，NO₂為3mol，則過量3mol可能是氨氣或者二氧化氮，則原有NH₃的物質的量為4mol或者4mol+3mol=7mol，故答案為：4mol；7mol．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．