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20．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	明礬具有消毒殺菌作用，可用于凈水
	B．	BaSO₄在醫學上用做鋇餐，Ba²⁺對人體無毒
	C．	碳酸氫鈉和氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多
	D．	用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\stackrel{催化劑}{→}$C+NO₂

分析 A．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體；
B．重金屬離子能夠使蛋白質變性；
C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁堿性都較弱，都能與鹽酸反應；
D．一氧化氮與一氧化碳催化劑條件下反應生成氮氣和二氧化碳．

解答解：A．明礬溶于水電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可以凈水，明礬不具有殺菌消毒的作用，故A錯誤；
B．鋇離子為重金屬離子，能夠使蛋白質變性，具有毒性，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉、氫氧化鋁堿性都較弱，都能與鹽酸反應，所以都可用于治療胃酸過多，故C正確；
D．一氧化氮與一氧化碳催化劑條件下反應生成氮氣和二氧化碳，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了化學知識在生活中的應用，明確鹽類水解的應用，熟悉蛋白質的性質等是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．某溶液中含有Cl^-，Br^-，CrO₄^-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO₃溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（　�。�

A．

I^-、Br^-、CrO₄^-

B．

Br^-、Cl^-、CrO₄^-

C．

CrO₄^-、Br^-、I^-

D．

Br^-、CrO₄^-、Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，8gCH₄中含有的氫原子數為2N_A
	B．	含有N_A個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
	C．	常溫常壓下，48氧氣和臭氧（O₃）混合物中所含氧原子總數為3N_A
	D．	物質的量濃度為0.5 mol•L^-1的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個數為1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全反應，放出的熱量即為57.3KJ
	B．	已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁C（s）+$\frac{1}{2}{O_2}$（g）=CO（g）△H₂則△H₁＜△H₂
	C．	已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl，△H=-184.6KJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量
	D．	已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產生“白煙”（TiCl₄+H₂O=TiOCl₂+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．圖是某科研小組制備TiCl₄的反應裝置：

其主要操作步驟如下：
①將TiO₂、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
②當錐形瓶中TiCl₄的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO₂氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③連接好整套裝置，在通Cl₂前先通入CO₂氣體并持續一段時間；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl₂，同時在冷凝管中通冷凝水
試回答下列問題：
（1）儀器c的名稱分液漏斗，冷凝管從b（填“a”或“b”）口進水；
（2）正確的操作順序為（填序號）①③④②
（3）A裝置中的反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（4）C裝置中的反應的化學方程式為TiO₂+2Cl₂+2C $\frac{\underline{\;650℃～850℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO
（5）D裝置的作用是冷凝四氯化鈦
（6）干燥管中無水CaCl₂的作用是防止E中的水蒸氣進入D中，使TiCl₄水解
（7）該實驗還需要改進的地方是：在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	分散系中分散質粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液
	B．	將納米材料（微粒直徑是1nm-100nm）分散到分散劑中得到的分散系有丁達爾效應
	C．	氫氧化鐵膠體的制備方法是：將氫氧化鐵固體溶于沸水中繼續煮沸
	D．	濁液與其它分散系的本質區別是濁液的分散質粒子的直徑大于100nm

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．對于8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂O，回答下列問題：
（1）氧化劑是NH₃，還原劑是NO₂，氧化產物是N₂，還原產物是N₂，發生氧化反應的物質是NH₃．
（2）如果參加反應的NH₃為8mol，則氧化產物比還原產物多1mol．
（3）如果把NH₃與NO₂氣體共10mol混合，充分反應后氧化產物比還原產物多0.5mol，那么原有NH₃的物質的量為4mol或7mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，水作還原劑的是（　�。�

	A．	C+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H₂		B．	H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
	C．	Cl₂+H₂O?HCl+HC1O		D．	2F₂+2H₂O=4HF+O₂

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 L 0.2 mol•L^-1 CH₃COONa溶液中含有0.2N_A個CH₃COO^-
	B．	標準狀況下，22.4 L CO₂含有N_A個碳氧雙鍵
	C．	一定溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂充入裝有催化劑的容器中發生反應，轉移4N_A個電子
	D．	1 mol羥基（-OH）中含9N_A個電子

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