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1．在給定的條件下，下列物質間的轉化均能實現的是（　　）

	A．	NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3
	B．	Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3
	C．	SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3
	D．	NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2

20．下列陳述I、陳述II正確并且有因果關系的是（　　）

選項	陳述I	陳述II
A	HC1O具有漂白性	濕潤的Cl2能使有色布條褪色
B	SiO2具有導電性	SiO2可用于制光導纖維
C	鋁的金屬性比鐵強	鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕
D	碳酸鈉屬于堿類	工業上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．用N_A表示阿伏加徳羅常數的數值，下列判斷正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4 L CO2含有的分子數為NA
	B．	1mol•L-1的Ba（OH）2溶液中含有的氫氧根離子數目為2NA
	C．	常溫常壓下，18 g H2O含有的氫原子數為2NA
	D．	1mol Fe在足量的Cl2中充分燃燒，轉移的電子數為2NA

18．下列有關物質的性質或用途的敘述中不正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
	B．	用氯化鋇溶液可鑒別SO42-和CO32-
	C．	CO、NO、NO2都是大氣污染物
	D．	常溫下，可用鋁制或鐵制槽車運輸濃硫酸

17．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O       ①
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O    ②
在反應①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO．
在反應②中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成N₂和CO₂，該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）在一定條件下NH₃亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質．寫出NH₃和NO₂在一定條件下反應的化學方程式：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O．

16．N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	標準狀況下22.4L水含有的分子數為NA
	B．	0.5mol氫氣中氫原子數為6NA
	C．	常溫下5.6g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NA
	D．	標準狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體含分子數為NA

15．下列事實與膠體無關的是（　　）

	A．	大海中航標燈形成的光射線		B．	二氧化碳產生的溫室效應
	C．	長江入海口形成三角洲		D．	工礦排放的煙塵遇空氣形成霧霾

14．二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點．

（1）在太陽能的作用下，以CO₂為原料制取炭黑的流程如圖1所示．總反應的化學方程式為CO₂$\frac{\underline{\;太陽能\;}}{FeO}$C+O₂．
（2）在催化劑M的作用下，CO₂和H₂同時發生下列兩個反應：
a.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
b.2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H＜0
圖2是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因可能是AC（填序號）．
A．催化劑M的活性降低B．a反應的平衡常數變大
C．生成甲醚的量增加    D．b反應的活化能增大
（3）CO₂經過催化氫化合成乙烯反應為：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H＜0
在密閉容器中充入2mol CO₂和nmol，在一定條件下發生反應，CO₂的轉化率與溫度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關系如圖3所示．
①投料比X₁＞X₂（填“＞”、“＜”或“=”下同），平衡常數K_A、K_B、K_C的大小關系為K_A＞K_B=K_C；
②TK時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如表：

時間/min 濃度/mol•L-1	0	10	20	30	40	50
H2（g）	6.00	5.40	5.10	9.00	8.40	8.40
CO2（g）	2.00	1.80	1.70	3.00	2.80	2.80
CH2=CH2（g）	0	0.10	0.15	0.50	0.60	0.60

20～30min間只改變了某一條件，根據表中的數據判斷改變的條件可能是縮小容器體積．該溫度下0～10min內H₂的反應速率為0.06mol•L^-1•min^-1．

13．下列有關物質的性質與其應用相對應的是（　　）

	A．	鋁熱反應可以快速制取單質鐵，工業上常用此法冶煉鐵
	B．	NaHCO3能與堿反應，食品工業中用做焙制糕點的膨松劑
	C．	K2FeO4具有強氧化性，其產物水解生成Fe（OH）3膠體，故可用于自來水消毒和凈化
	D．	SO2具有漂白性，可用于食品的消毒和漂白

12．向一容積為5L的恒容密閉容器內，充入0.2mol CO和0.4mol H₂O，在一定條件下發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＞0．反應中CO₂的濃度（c） 隨時間（t）的變化關系如圖所示．
回答下列問題：
（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是①④（填序號）．
①H₂O的質量不再變化              ②混合氣體的總壓強不再變化
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等  ④單位時間內生成amol CO，同時生成amol H₂
（2）0～10min時段，反應速率v（H₂）=0.003 mol．L^-1．min^-1；反應達到平衡時，c（H₂O）=0.05 mol．L^-1，CO的轉化率為75%．