| A． | 標準狀況下22.4L水含有的分子數為NA | |
| B． | 0.5mol氫氣中氫原子數為6NA | |
| C． | 常溫下5.6g鐵與足量鹽酸反應失去的電子數為0.2NA | |
| D． | 標準狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體含分子數為NA |
分析 A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；
B.1個氫分子含有2個氫原子；
C．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，鹽酸足量依據鐵的量計算電子轉移數；
D．標況下，1mol任何氣體體積為22.4L．
解答 解：A．標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.0.5mol氫氣中氫原子物質的量為1mol，個數為NA，故B錯誤；
C．常溫下5.6g鐵物質的量為0.1mol，與足量鹽酸反應生成0.1mol二價鐵離子，失去的電子數為0.2NA，故C正確；
D．標準狀況下22.4LCO2與CO的混合氣體物質的量為1mol，含分子數為NA，故D正確；
故選：AB．
點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確氣體摩爾體積使用條件和對象是解題關鍵，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| B． | 氧化亞鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O | |
| C． | NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O | |
| D． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | ①③④ | B． | ②③⑤ | C． | ②④⑤ | D． | 全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NH3常用作制冷劑 | B． | 燒堿：治療胃酸過多的一種藥劑 | ||
| C． | Na2SiO3常用作制木材防火劑 | D． | NaHCO3常用作面粉發泡劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| 容器體積/L c（Y）/（mol•L-1） 溫度/℃ | 1 | 2 | 3 |
| 100 | 1.00 | 0.75 | 0.53 |
| 200 | 1.20 | 0.90 | 0.63 |
| 300 | 1.30 | 1.00 | 0.70 |
| A． | m+n＞p | |
| B． | Q＜0 | |
| C． | 體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動 | |
| D． | 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NH3$→_{催化劑}^{O_{2}}$NO$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaNO3 | |
| B． | Fe2O3$→_{高溫}^{Al}$Fe$→_{點燃}^{Cl_{2}}$FeCl3 | |
| C． | SiO2$→_{△}^{H_{2}O}$H2SiO3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaSiO3 | |
| D． | NaSO4溶液$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$BaSO4$\stackrel{鹽酸}{→}$BaCl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 鈉顯示了強還原性 | B． | 二氧化碳是酸性氧化物 | ||
| C． | 金屬鈉熔點較低 | D． | 二氧化碳也能起助燃作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 金屬鈉和水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O | |
| C． | 硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O |
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