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2．將NaOH溶液逐滴加入Al₂（SO₄）₃溶液中，能觀察到的現象是先產生白色沉淀，后來白色沉淀逐漸減少并消失，若將NaOH溶液逐滴加入FeSO₄溶液中，能觀察到先有白色沉淀生成，接著迅速變成迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，此變化過程的最后一步反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

1．室溫下，在pH=12的強堿溶液中，由水電離出的c（OH^-）為（　　）

	A．	1.0×10-7mol•L-1		B．	1.0×10-6mol•L-1
	C．	1.0×10-2mol•L-1		D．	1.0×10-12mol•L-1

1．在一密閉容器中，反應m A（g）+n B（g）?3C（g）達到平衡時，測得c（A）=0.5mol/L．在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c（A）=0.25mol/L．下列判斷中正確的是（　　）

	A．	A的質量分數增加		B．	平衡正向移動
	C．	化學計量數：m+n=3		D．	物質C的體積分數減小

20．氰化鈉（NaCN）氰化鈉是一種重要的基本化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金銀等貴重金屬提煉和電鍍．
（1）工業上用常溫下兩種固體單質和一種氣態氫化物來生產氰化鈉同時生產一種氣體單質，請寫出其化學方程式為2Na+2C+2NH₃=2NaCN+3H₂
該反應中的氧化產物為NaCN；每生產1molNaCN轉移電子數為3mol
（2）氰化鈉溶液在堿性環境中能被氯氣氧化生產兩種無毒氣體，這兩種無毒的氣體分別是CO₂和N₂（填化學式）
（3）氰[（CN）₂]、硫氰[（SCN）₂]的化學性質和鹵素很相似，化學上稱為擬鹵素，氧化性大小：Cl₂＞Br₂＞（CN）₂＞（SCN）₂＞I₂．試寫出：
①（SCN）₂與KOH溶液反應的化學方程式（SCN）₂+2KOH═KSCN+KSCNO+H₂O
②NaBr和KI的混合溶液中加入（CN） ₂，反應的離子方程式：（CN）₂+2I^-═2CN^-+I₂．

19．沒食子酸丙酯簡稱PG，結構簡式如圖，可用于食品油脂、油炸食品、干魚制品、餅干、方便面等，是聯合國糧農組織和世界衛生組織批準使用的優良油脂抗氧化劑之一．則下列說法正確的是（　　）

	A．	沒食子酸丙酯的分子式是 C10Hl3O5
	B．	1mol沒食子酸丙酯能與4mol H2加成
	C．	1mol沒食子酸丙酯能與4mol NaOH反應
	D．	1mol沒食子酸丙酯最多能與3mol濃溴水發生取代反應

18．已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：
下列說法不正確的是（　　）

	A．	若A為氯水，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
	B．	若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質
	C．	若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲一定為非金屬單質
	D．	若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀

17．Na₂O₂、Cl₂、SO₂等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　　）

	A．	Na2O2、Cl2、SO2使品紅溶液褪色原理不同
	B．	Na2O2和SO2反應時，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑
	C．	為了褪色更快，可同時向品紅溶液通入等物質的量Cl2和SO2
	D．	可用H2S溶液來區別Cl2和SO2

16．下列事實與結論正確的是（　　）

	實驗事實	結論
①	將濃硫酸與蔗糖實驗中的氣體通入足量的澄清石灰水中，石灰水變渾濁	該氣體中為CO2
②	向NaI溶液中滴入少量Cl2水和CCl4，振蕩、靜置，溶液上層呈紫紅色	I-還原性強于Cl-
③	常溫下銅可溶于濃硝酸，鐵不溶于濃硝酸	銅比鐵更活潑
④	某雨水樣品，pH=5.6	該雨水中溶解了CO2
⑤	二氧化硫溶于水所得的溶液可導電	二氧化硫是電解質
⑥	焰色反應中某溶液火焰顏色為黃色	溶液中一定含Na+可能含有K+

A．

①⑥

B．

②⑤

C．

④⑥

D．

③⑤

15．下列反應的兩種物質因為反應物用量不同或反應條件不同而生成不同的產物是（　　）
①Na和O₂②S和O₂③Al和NaOH④CO₂和Ca（OH）₂ ⑤Cu和HNO₃⑥Fe和C1₂⑦Na₂CO₃和HCl．

A．

全部

B．

除②、③、⑥外

C．

除②、④、⑦外

D．

除③、⑥、⑦外

14．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	實驗目的	實驗操作
A	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B	除去氯化銨固體中的碘單質	加熱固體，使碘升華
C	比較S和Si非金屬性強弱	向硅酸鈉溶液中通入SO2出現渾濁
D	檢驗氨氣是否收集滿	用濕潤的紅色石蕊試紙放入試管口，試紙變藍

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D