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19.沒食子酸丙酯簡稱PG,結構簡式如圖,可用于食品油脂、油炸食品、干魚制品、餅干、方便面等,是聯合國糧農組織和世界衛生組織批準使用的優良油脂抗氧化劑之一.則下列說法正確的是(  )
A.沒食子酸丙酯的分子式是 C10Hl3O5
B.1mol沒食子酸丙酯能與4mol H2加成
C.1mol沒食子酸丙酯能與4mol NaOH反應
D.1mol沒食子酸丙酯最多能與3mol濃溴水發生取代反應

分析 由結構可知分子式,分子中含酚-OH、-COOC-,結合酚、酯的性質來解答.

解答 解:A.由結構可知沒食子酸丙酯的分子式是 C10Hl2O5,故A錯誤;
B.只有苯環與氫氣發生加成反應,則1mol沒食子酸丙酯能與3mol H2加成,故B錯誤;
C.3個酚-OH、1個-COOC-與NaOH反應,1mol沒食子酸丙酯能與4mol NaOH反應,故C正確;
D.只有2個酚-OH的鄰位與溴發生取代反應,1mol沒食子酸丙酯最多能與2mol濃溴水發生取代反應,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意酚、酯的性質及-COOC-不能加成,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列各組離子在強酸性溶液中能大量共存的是(  )
A.K+、Na+、HCO3-、SO42-B.Na+、Fe3+、I-、CI-
C.Na+、NH4+、NO3-、CI-D.Na+、Ba2+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列對于氨氣“噴泉實驗”(如圖所示)的現象或結論的描述正確的是(  )
A.燒杯中的水面會緩緩上升
B.燒瓶內形成藍色噴泉
C.實驗證明氨氣極易溶于水
D.實驗證明氨氣的密度大于空氣的密度

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.對下列實驗操作對應的實驗現象和結論的描述正確的是(  )
選項實驗操作實驗現象與結論
A將40gNaOH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液所配NaOH溶液溶質物質的量濃度為1.0mol/L
B用潔凈的鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色,證明待測試液中一定含有鈉元素
C向品紅溶液中通入某氣體品紅溶液褪色,則該氣體一定是SO2
D向某取色溶液中滴加稀硝酸酸化后,再滴加BaCl2溶液產生白色沉淀,證明該溶液中一定含有SO42-
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列實驗操作能達到實驗目的是(  )
實驗目的實驗操作
A制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中
B除去氯化銨固體中的碘單質加熱固體,使碘升華
C比較S和Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入SO2出現渾濁
D檢驗氨氣是否收集滿用濕潤的紅色石蕊試紙放入試管口,試紙變藍
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應.
(1)實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒,產生黑、白兩種固體,請用化學反應方程式解釋該現象2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C.
(2)該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測:寫出Mg與NO2反應的化學方程式4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N2
(3)設計實驗驗證猜測(用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙)

資料信息:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①裝置A中的試劑是NaOH溶液.
②干燥管作用是吸收NO2避免環境污染,裝置B的作用是收集N2
③實驗開始時正確的操作步驟是b→a→d→c.
a.通入NO2    b.打開彈簧夾   c.點燃酒精燈
d.當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后,關閉彈簧夾
(4)實驗結束時,同學們觀察到與預測相符合的現象,但當用水洗滌硬質玻璃管時,固體遇水產生有刺激性氣味的氣體,該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.
①同學們認為硬質玻璃管中還發生了另一個反應,該反應的方程式為3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2(或7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2).
②請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

10.A、B、C是單質,其中A是金屬,各種物質間的轉化關系如圖:
根據圖示轉化關系回答:

(1)寫出下列物質的化學式. AAl,乙NaAlO2
(2)寫出下列變化的化學方程式.
①A與NaOH溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
②甲與NaOH溶液反應的化學方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
③乙通入過量CO2反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
(3)將一定量的A加 入到NaOH溶液中,產生的C在標準狀況下的體積為3.36 L,則消耗的A的物質的量為0.1mol,轉移電子的物質的量為0.3mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

7.下列反應中,調節反應物用量或濃度會改變反應產物的是(  )
A.H2S在氧氣中燃燒B.H2SO4中加入鋅粉
C.SO2通入溴水D.鐵在硫蒸氣中加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質,被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO.下列敘述正確的是(  )
A.在氮化鋁的合成反應中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B.上述反應中生成 AlN的過程發生的反應是氧化反應
C.氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D.氮化鋁是氧化產物

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同步練習冊答案
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