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3．下列圖示實驗能達到實驗目的是（　　）

	A．	制備少量O2		B．	制備無水氯化鐵
	C．	比較元素非金屬性強弱		D．	收集氨氣

2．下列關于實驗基本操作的說法錯誤的是（　　）

	A．	玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應既不能成滴也不能成股流下
	B．	環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏大
	C．	將玻璃導管蘸水后，邊旋轉邊向橡皮導管中插入使其連接起來
	D．	做銀鏡反應實驗后的試管內壁附有銀，可用稀硝酸清洗

1．化學在生產和日常生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	“84”消毒液與“潔廁靈混合使用，去污效果更好”
	B．	利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
	C．	福爾馬林可用于保存海鮮制品
	D．	“地溝油”經過加工處理可用于制生物柴油

20．苯胺是一種良好的黑色燃料，俗稱苯胺黑，可以通過如下方式合成

（1）基態鐵原子價電子排布式為3d⁶4s²．
（2）Fe²⁺的未成對電子數4．
（3）組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負性由大到小順序是O＞N＞C
（4）CH₄、NH₃、H₂O的鍵角由小到大的順序是H₂O＜NH₃＜CH₄
（5）苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是sp²雜化、sp³雜化
（6）苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵
（7）某種單質鐵的晶胞結構如圖所示，假設鐵原子的半徑為a nm，則該種鐵的密度為$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm³．（列出計算表達式）

19．已知反應M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密閉容器中反應達到平衡時，N物質的量濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）

	A．	N的正反應速率是M的逆反應速率的3倍
	B．	恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
	C．	恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則N物質的量濃度大于0.6 mol/L
	D．	恒溫恒壓下，增加Z的物質的量，重新達平衡時，N物質的量濃度大于0.6 mol/L

18．下列說法正確的是（　　）

	A．	能使潤濕的淀粉KI試紙變成藍色的氣體一定是Cl2
	B．	為除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可加入過量鐵粉，再過濾
	C．	用稀氨水能鑒別Al（N03）3、Mg（NO3）2、KNO3三種溶液
	D．	向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-

17．某有機物的結構如圖所示，關于該有機物，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	該有機物的分子式為C11H12O3
	B．	能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，原理相同
	C．	一定條件下，能發生加聚反應又能發生縮聚反應
	D．	1mol該有機物能與H2發生反應，消耗H24mol

16．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發生反應的是（　　）

組別 物質	甲	乙	丙
A	Al2O3	H2SO4	NaOH
B	NO2	HNO3	NH3
C	SiO2	HF	NaOH
D	SO2	Ca（OH）2	NaHCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）

	A．	SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
	B．	根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性
	C．	根據F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強
	D．	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，因此NH3沸點低于PH3

14．如圖是測量氧氣含量的傳感器工作示意圖，利用氧氣將AlI₃氧化成I₂，RbAg₄I₅是電解質，Ag作負極形成原電池，根據示數得出氧氣含量．有關此電池說法正確的是（　　）

	A．	電子由石墨電極流向銀電極
	B．	多孔石墨電極上發生發生氧化反應
	C．	正極的電極反應式方程式為：2Ag++I2+2e -═2AgI
	D．	當電池中有1 mol e一轉移時消耗02的體積5.6 L