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14．如圖是測量氧氣含量的傳感器工作示意圖，利用氧氣將AlI3氧化成I2，RbAg4I5是電解質，Ag作負極形成原電池，根據示數得出氧氣含量．有關此電池說法正確的是（　�。�
A．電子由石墨電極流向銀電極
B．多孔石墨電極上發生發生氧化反應
C．正極的電極反應式方程式為：2Ag++I2+2e -═2AgI
D．當電池中有1 mol e一轉移時消耗02的體積5.6 L

分析 利用氧氣將AlI3氧化成I2，RbAg4I5是電解質，Ag作負極形成原電池，可知在反應中Ag被氧化，為電池的負極反應，I2被還原，為原電池的正極，據此分析解答．

解答 解：A．電子由負極Ag電極流向正極石墨電極，故A錯誤；
B．石墨電極為正極，發生還原反應，故B錯誤；
C．原電池工作時，石墨電極為正極，I2被還原，反應式方程式為：2Ag++I2+2e -═2AgI，故C正確；
D．未指明標準狀態，無法計算02的體積，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查原電池反應，題目難度不大，注意根據生成物判斷原電池的正負極，為解答該題的關鍵，注意原電池的正負極的判斷，把握電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）?HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．△H＜0B．從Y點到Z點可通過升高溫度實現
C．從Y點到X點可通過使用催化劑實現D．600 K時，Y點甲醇的v正＜v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列圖示與應敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示向20mL0．lmol•L-l氯水中逐滴加入0．lmol•L-1醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
B．圖2表示酸性介質Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了 H2O2
C．圖3表示S02與O2反應過程中的能量變化，其中T1＞T2
D．圖4表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（ CO32-）的濃度變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除去有關物質中雜質（括號內的物質為雜質）的方案中，正確的是（　�。�
選項物質除去雜質使用的試劑除去雜質的方法
ACO2氣體（HC1氣）飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣
BNH4Cl固體（I2）加熱
CFeCl2溶液（FeCl3）氯水
DMgCl2溶液（A1C13）NaOH溶液，稀鹽酸過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某化學小組在實驗室中對SO2的性質進行探究．回答下列問題：
（1）學生甲以Na2SO3粉末和濃H2SO4為原料制取SO2，裝置A中儀器X的名稱是長頸漏斗；現欲收集一瓶干燥的SO2，選擇圖1中的裝置，其連接順序為abcedf（或abcedbcf）（按氣流方向，用小寫字母表示）．

（2）學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2．現選擇圖3中的裝置，檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2，則裝置中盛放的試劑是A品紅溶液，BNaOH溶液，C品紅溶液，D酸性高錳酸鉀溶液．
（3）學生丙測得常溫下SO2的飽和溶液的pH=a，用中和滴定法測得其物質的量濃度為c．該溶液中可認為c（H+）≈c（HSO3-），根據Kal=10-2a/（c-10-a）近似計算H2SO3的一級電離常數Ka1．該法測定的H2SO3的Ka1與理論值相差較大，判斷Ka1實驗值比理論值偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保碛墒荢O2飽和溶液中存在大量的水合SO2分子，使測定的c值比實際H2SO3的濃度偏大．
（4）學生丁選擇圖3裝置將SO2通入新制的Cu（OH）2懸濁液中．
①實驗I：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuSO4溶液和NaOH溶液配制．現象：開始析出磚紅色沉淀；一段時間后，磚紅色沉淀消失；靜置，生成少量紫紅色固體，溶液變綠色．推測開始析出的磚紅色沉淀是Cu2O；實驗I證明SO2具有還原性．
②實驗II：新制的Cu（OH）2懸濁液由過量CuCl2溶液和NaOH溶液配制．現象：開始析出黃色沉淀；一段時間后，黃色沉淀消失；靜置，生成大量白色沉淀，溶液變綠色．經檢驗白色沉淀為CuCl，則由Cu（OH）2生成CuCl的離子方程式為：2Cu（OH）2+2Cl-+SO2=2CuCl↓+SO42-+2H2O．
推測實驗I和實驗II的現象差異與Cl-有關而與SO42-無關．請設計實驗證明上述推測是否合理，簡述操作、現象和有關結論先利用CuCl2溶液和NaOH溶液配制新制的Cu（OH）2懸濁液；過濾，用蒸餾水洗滌Cu（OH）2固體，并檢驗是否洗滌干凈；向洗凈的Cu（OH）2固體中加入適量蒸餾水振蕩，然后持續通入SO2．若現象與實驗Ⅰ相同，則證明上述推測合理，否則不合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知反應M（g）+3N（g）?2Z（g）△H＜0，在密閉容器中反應達到平衡時，N物質的量濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　�。�
A．N的正反應速率是M的逆反應速率的3倍
B．恒溫恒容下，通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
C．恒溫下，擴大容器體積至原來的兩倍，則N物質的量濃度大于0.6 mol/L
D．恒溫恒壓下，增加Z的物質的量，重新達平衡時，N物質的量濃度大于0.6 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4-、A12C17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電子山石墨電極經用電器流向鋁電極
B．充電時，鋁電極上發生氧化反應
C．充電時，AlCI4-向鋁電極方向移動
D．放電時，負極反應為：Al-3e-+7 AlCl4-═4A12C17-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．鐵粉溶于濃鹽酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．小蘇打溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙生成E，A是強堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物和生成物及水已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出乙與丙生成B的反應條件：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．
（2）寫出甲和A溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）檢驗E中的陽離子時，取少量E于試管中，加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍則證明E中有該陽離子．
（4）寫出實驗室制取B的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）B常見用途：制冷劑、制化肥、制硝酸．
（6）常用作工業制某酸的原料，寫出由B制該酸過程中的化學方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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