Question

5．下列圖示與應敘述相符的是（　　）

• A． 圖1表示向20mL0．lmol•L^-l氯水中逐滴加入0．lmol•L^-1醋酸，溶液導電性隨加入酸體積的變化
• B． 圖2表示酸性介質Zn-Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了 H₂O₂
• C． 圖3表示S02與O₂反應過程中的能量變化，其中T₁＞T₂
• D． 圖4表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c（ CO₃^2-）的濃度變化

Answer 1

分析 A、氨水為弱電解質，開始導電性不強，滴入醋酸，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，反應完全后，繼續滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱；
B、Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中，鋅失電子發生氧化反應，隨稀硫酸濃度減小反應進行，電流強度減小，T時加入了H₂O₂，是強氧化劑，可以加快鋅溶解的反應，電流強度增大，隨反應進行電流強度又減小，但比開始電流強度大；
C、圖象分析兩個途徑變化過程不同，反應物和生成物的能量相同，反應過程中的能量變化相同，T₁和T₂比較是同溫下加入催化劑發生的改變；
D、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實現沉淀轉化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉化平衡狀態，碳酸根離子不能減小為0．

解答 解：A、氨水為弱電解質，開始導電性不強，滴入醋酸，反應生成醋酸銨，為強電解質，離子濃度增大，導電性增強，反應完全后，繼續滴入醋酸，溶液體積變大，離子濃度減小，導電性又逐漸減弱，故A錯誤；
B、Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中，鋅失電子發生氧化反應，隨稀硫酸濃度減小反應進行，電流強度減小，T時加入了H₂O₂，是強氧化劑，可以加快鋅溶解的反應，電流強度增大，隨反應進行電流強度又減小，但比開始電流強度大，故B正確；
C、反應物和生成物的能量相同，圖象分析兩個途徑變化過程不同，反應過程中的能量變化相同，T₁和T₂比較是同溫下加入催化劑發生的改變，故C錯誤；
D、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實現沉淀轉化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉化平衡狀態，碳酸根離子不能減小為0，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了反應過程中能量變化、溶液導電性的圖象分析判斷，沉淀轉化關系分析，原電池原理的應用理解，題目難度中等．