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3．化學學習中常用到一種思維方式一一類比推理，則下列推理正確的是（　　）

	A．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
	B．	電解熔融NaCl可以得到單質鈉，所以電解熔融AlCl3也能得到單質鋁
	C．	CH4的空間構型是正四面體，所以CH3Cl的空間構型也是正四面體
	D．	H2S的沸點比H2O低．所以PH3的沸點也比NH3低

2．下列說法不正確的是（　　）

	A．	H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大
	B．	金剛石是碳原子間以共價鍵相結合的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵
	C．	氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制氨氣過程中，均有離子鍵和共價鍵的斷裂和生成
	D．	SiO2和CO2中每個原子的最外層都具有8電子穩定結構

1．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	分子間作用力越大，分子越穩定
	B．	氣態氫化物共價鍵越強，熱穩定性越高
	C．	冰融化時水分子中共價鍵發生斷裂
	D．	氫鍵是化學鍵的一種類型

20．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器B、D的名稱分別是分液漏斗、．
（2）打開B的活塞，A中制得ClO₂和Cl₂，寫出該反應的化學反應方程式：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O
（3）為使ClO₂在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（4）關閉B的活塞，ClO₂在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（5）已知在酸性條件下NaClO₂可發生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是檢驗是否有ClO₂生成．在虛線框中F裝置上面的導管應選圖2中的b．

19．已知可逆反應：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某溫度下，反應物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；達到平衡后，M的轉化率為60%．則：
（1）計算該溫度下此反應的平衡常數K．
（2）此時N的轉化率為多少？

18．在容積相同的甲、乙兩個容器中（如圖所示），分別充入2molSO₂和2molO₂，使它們在相同溫度下發生反應2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）并達到平衡．在反應過程中，若甲容器的容積不變，乙容器的壓強不變，甲中S0₂的轉化率為b%，乙容器中SO₂的轉化率為a%，則a與b的關系為（　　）

A．

無法確定

B．

a＜b

C．

a=b

D．

a＞b

17．在恒溫、恒容下發生反應：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	向該容器中加入少量A，反應速率增大
	B．	向該容器中充入氬氣，反應速率增大
	C．	將粉末狀A代替塊狀A能加快反應
	D．	該反應為放熱反應，無需加熱即可發生

16．在500mL密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）═3C （g） K=16求A轉化為C的轉化率為57.1%．

15．燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄、CH₃OH、NH₃等）與O₂反應從而將化學能轉化為電能的裝置．
（1）根據圖1示裝置，下列敘述中正確的是c（填字母）．

a．甲池中通甲烷的一極是負極，溶液中Na⁺向Pt電極移動
b．C電極的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
c．乙池中的總反應為Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+CuSO₄
d．反應過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
（2）在宇宙飛船和其他航天器上經常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構造如圖2所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發生反應而放電．a電極反應式為H₂-2e^-═2H⁺．
（3）瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖3，有關說法正確的是c．
a．電池工作時，Na⁺向負極移動
b．電子由電極2經外電路流向電極1
c．電池總反應為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
d．電極2發生的電極反應為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
（4）一種汽車尾氣中CO分析儀的工作原理如圖4所示，該裝置中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高，請回答：

a極電極反應式為CO-2e^-+O^2-═CO₂．
（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖5所示．
A為生物燃料電池的正（填“正”或“負”）極．負極反應式為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺．

14．寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）1L 1mol•L^-1KOH溶液中和1L 1mol•L^-1HNO₃溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）12g C（s）與適量O₂（g）反應生成CO₂（g），放出393.5kJ熱量C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1．
（4）氫氣與碘蒸氣反應，生成1mol碘化氫氣體時，吸收25.59kJ熱量I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人體中完全氧化，生成CO₂（g）和H₂O（l）產生2800kJ熱量C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1．