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2．下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（　　）

	A．	2AlCl3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Al+3Cl2↑		B．	2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2Na+Cl2↑
	C．	Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2HgO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

1．SO₂+2H₂S=3S+2H₂O 中，氧化劑是SO₂，還原劑是H₂S，氧化劑和還原劑物質的量之比為1：2，氧化產物和還原產物質量之比為2：1．

20．在MgCl₂、AlCl₃的混合溶液中加入足量的NaOH溶液，下列選項各圖中能正確表示加入NaOH溶液的量（x）與生成沉淀的量（y）的關系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	NaHCO3的水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	用石墨作電解電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$     2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-?2Fe2++I2+3H2O
	D．	向Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

18．鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
Ⅰ、（1）鈉原子的結構示意圖是；鋁原子的結構示意圖是．
（2）將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發生一系列變化，最終產物是Na₂CO₃．
（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現象正確的是（填選項）①③④⑤．
①鈉浮在水面迅速反應  ②鈉沉在水底迅速反應  ③鈉熔成小球并快速游動   ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲   ⑤反應后的溶液變為紅色
Ⅱ（1）寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是在常溫下，金屬鋁表面可以形成一層致密的氧化膜．

17．請用合適的化學用語回答下列問題．
（1）氧化還原反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為，氧化產物是K₂SO₃，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉移的電子為0.8mol．
（2）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）NaHCO₃在生活及工業上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； NaHCO₃溶液中通常容易混雜Na₂CO₃雜質，怎樣除雜？請寫出除雜發生的離子反應方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

16．將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（　　）

	A．	硫酸　純堿　孔雀石		B．	硝酸　燒堿　明礬
	C．	醋酸　乙醇　碳酸鈣		D．	鹽酸　熟石灰　苛性鈉

15．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是（　　）
①制鋁錠  ②制易拉罐  ③制電線電纜   ④制牙膏皮 ⑤用明礬凈水 
⑥制炊具  ⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑 ⑧用氫氧化鋁制藥片治胃病 ⑨制防銹油漆．

A．

①②④⑤⑥⑦⑧

B．

②⑤⑥⑦⑧

C．

②④⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

14．下列情況不能說明硫單質的氧化性比氯氣弱的是（　　）

	A．	與鐵反應時分別生成硫化亞鐵和氯化鐵
	B．	與氫氣反應的條件分別是加熱和點燃（或光照）
	C．	硫化氫的溶解度比氯化氫小得多
	D．	氯氣能從氫硫酸中置換出單質硫

13．下列變化為放熱反應的化學變化是（　　）

	A．	H2O（g）→H2O（1）+44.0kJ		B．	2HI（g）→H2（g）+I2（g）-9.4kJ
	C．	濃硫酸溶于水		D．	能量變化如圖所示的化學反應