Question

17．請用合適的化學用語回答下列問題．
（1）氧化還原反應3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，用“雙線橋法”表示出反應中電子轉移的方向和數目為，氧化產物是K₂SO₃，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉移的電子為0.8mol．
（2）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉在呼吸面具或潛艇中提供氧氣的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）NaHCO₃在生活及工業上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； NaHCO₃溶液中通常容易混雜Na₂CO₃雜質，怎樣除雜？請寫出除雜發生的離子反應方程式：CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

Answer 1

分析 （1）3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（3）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉可與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，以除去雜質．

解答 解：（1）在3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，硫元素的化合價既升高又降低，其中有2個硫得4個電子化合價降為-2價，還原產物K₂S，1個硫失4個電子，被氧化為K₂SO₃，可通過雙線橋分析此反應：，氧化產物為K₂SO₃，氧化劑被還原生成還原產物，還原劑被氧化生成氧化產物，根據還原產物與氧化產物的化學計量數可知，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，若反應中消耗了0.6molS，則反應中轉移的電子為，則有0.4molS被還原生成K₂S，轉移0.8mol電子，
故答案為：；K₂SO₃；2：1；0.8；
（2）過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3 ）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，碳酸鈉可與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O； CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-．

點評 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應以及元素化合物知識，為高頻考點，把握反應中元素的化合價為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．