Question

9．據報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發生中毒的事故．
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分最終將變為NaCl．（填化學式）
（2）潔廁液的主要成分是HCl．潔廁液與84消毒液混合后會發生氧化還原反應，生成有毒的氯氣．寫出該反應的化學方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（3）下列氧化還原反應中，與上述反應類型不同的是A，理由是反應為氧化還原反應中的歸中反應，同種元素變化后的化合價相等．
A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂
C．S+2H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$3SO₂+2H₂O
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O
（4）若以物質單位質量得到的電子數衡量物質的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是B
A．NaClOB．ClO₂C．Cl₂D．Ca（ClO）₂．

Answer 1

分析 （1）根據次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對；84消毒液有效成分NaClO，長期露置于空氣中，發生反應：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，最終會變為NaCl溶液；
（2）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣；
（3）上述反應為氧化還原反應中的歸中反應，同種元素變化后的化合價相等．
（4）電子守恒得到的電子數與質量之間的關系式計算．

解答 解：（1 ）次氯酸鈉是離子化合物，氧原子和氯原子共用1對共用電子對，電子式為：；84消毒液有效成分NaClO，長期露置于空氣中，發生反應：2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，最終會變為NaCl溶液，溶液中的主要成分將變為NaCl；
故答案為：；NaCl；
（2）次氯酸鈉有強氧化性，鹽酸有強還原性，兩者相遇發生氧化還原反應生成氯氣，方程式為：NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑+H₂O，離子方程式為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（3）上述反應為氧化還原反應中的歸中反應，同種元素變化后的化合價相等，
A．Na₂S₂O₃+H₂SO₄→Na₂SO₄+S+SO₂+H₂O中硫元素變化后的化合價不相等，故A選；
B．2FeCl₃+Fe→2FeCl₂中鐵元素變化后的化合價相等，故B不選；
C．S+2H₂SO₄（濃）$\stackrel{△}{→}$3SO₂+2H₂O中硫元素變化后的化合價相等，故C不選；
D．KClO₃+5KCl+3H₂SO₄→3K₂SO₄+3Cl₂+3H₂O中氯元素變化后的化合價相等，故D不選；
故答案為：A；反應為氧化還原反應中的歸中反應，同種元素變化后的化合價相等；
（4）NaClO、ClO₂、Cl₂、Ca（ClO）₂作消毒劑時，其還原產物均為Cl^-，根據單位質量得到的電子數分別為：$\frac{2{N}_{A}}{74.5}$、$\frac{5{N}_{A}}{67.5}$、$\frac{2{N}_{A}}{71}$、$\frac{4{N}_{A}}{143}$，得到的電子數最大的是ClO₂，
故答案為：B．

點評 本題綜合考查氯的化合物的性質以及鹵素的性質比較，題目較為綜合，難度較大，注意把握題給信息，尤其是氧化還原反應知識的運用．