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7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
	B．	明礬凈水原理是吸附，不涉及化學變化
	C．	SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同
	D．	坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化

6．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	甲基的電子式：		B．	2-丁烯的鍵線式：
	C．	丙烯的結構簡式：CH2CHCH3		D．	二乙醇的結構式：

5．ACV濃縮飲料曾風靡全美，當時美國《環球時報》也曾報道 ACV具有解毒、降脂、減肥和止瀉等多種療效．ACV濃縮飲料中，蘋果酸M（相對分子質量為134）是主要的活性物質，其化學成分及相關信息如下：
①含碳35.82%（質量分數，下同），含氫 4.51%，其余為氧元素；
②各取0.134g蘋果酸M分別與足量NaHCO₃反應放出CO₂ 44.8mL（標準狀況，下同），與足量金屬鈉反應放出H₂ 33.6mL．
③M分子中所有碳原子在同一鏈線上，無支鏈．
請回答下列問題：
（1）M的化學式為C₄H₆O₅，分子中含的官能團名稱是羧基、羥基．
（2）為制備M，化學工作者從某氣態烴與溴蒸氣的取代產物分離出一種飽和的多溴代烴N，然后經多步反應，最后合生成M．合成路線為：N→有機物A→有機物B→有機物C→M其中B能發生銀鏡反應．則：
①有機物N的結構簡式為BrCH₂CH₂CHBrCH₂Br；
②有機物C轉化為M的反應類型為加成（或還原）反應．
③A轉化為B的化學方程式為2HOCH₂CH₂CHOHCH₂OH+3O₂$\stackrel{催化劑}{→}$2OHCCH₂COCHO+6H₂O．
（3）實驗證明M分子間可形成多種具有水果香味的化合物，若其中某化合物分子中含有七元環，則其結構簡式為．
（4）M有多種同分異構體，其中能同時滿足下列條件的結構簡式為．（已知：）
①1mol該有機物與足量金屬鈉反應生成0.5mol H₂；
②經核磁共振檢測，分子中含有3種不同環境的氫原子；
③1mol該有機物與足量NaOH溶液共熱時，最多消耗3molNaOH，并生成兩種鈉鹽．

4．已知X、Y分別由原子序數依次增大的A、B、C、D四種短周期元素中的兩種組成，A、B、C同周期，且C原子能形成雙原子陰離子．已知化合物X是離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分．

（1）氣體甲的電子式寫出反應①的化學方程式Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄．
（2）若紅色固體乙是一種單質，寫出反應③的化學方程式CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（3）有人認為，乙中還含有Cu₂O，請設計實驗證明取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，證明產物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

3．過氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問題：
（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H₂O₂氧化KI的離子反應方程式：H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O
（2）Na₂O₂、K₂O₂、以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得．最適合的過氧化物是（寫電子式），
（3）火箭發射常以液態肼（N₂H₄）為燃料，液態過氧化氫為助燃劑．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ mol^-1
H₂O₂（l）=H₂O（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-98.64kJ mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ mol^-1
則反應N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g） 的△H=-643.28kJ•mol^-1
（4）臭氧（O₃）可以使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：KI+O₃+H₂O→KOH+I₂+O₂（未配平） 回答問題：
①還原產物的化學式為KOH
②配平后的化學方程式是2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂
（5）O₃可由臭氧發生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O₂，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標準狀況下），則E處收集的氣體中O₃所占的體積分數為50%（忽略O₃的分解）．
③若C處通入O₂，則A極的電極反應式為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

2．如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學方程式為：Li₄Ti₅O₁₂+3Li$?_{充電}^{放電}$ Li₇Ti₅ O₁₂．裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖．當閉合K₁，斷開K₂時，Fe電極附近溶液先變紅．下列說法正確的是（　�。�

	A．	閉合K1，斷開K2時，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置（Ⅱ）中發生的總反應為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
	B．	閉合K1，斷開K2時，當0.1 mol Li+從A極區遷移到B極區，理論上Fe電極上產生的氣體體積為1.12 L（標準狀況下）
	C．	取下鋰離子電池充電，電極A為陽極，發生還氧化反應，電極上發生的電極反應式為：Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3 Li+
	D．	若開始時，斷開K1，閉合K2，一段時間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應為：2H++2e-═H2↑

1．下列反應的離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	B．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO═SO42-+Cl-+2H+
	C．	向Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+═5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
	D．	NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

20．著名化學家徐光憲獲得“國家最高科學技術獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻．稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	鈰（Ce）元素在自然界中主要以化合態形式存在
	B．	鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce+4HI═CeI4+2H2↑
	C．	用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+═Ce3++Fe3+
	D．	四種穩定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它們互稱為同位素

19．下列有關化學與生活、工業的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	工業上生產玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
	B．	高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧濃度過大，會給生物造成傷害
	C．	2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物
	D．	用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會形成致癌物，還有凈水作用

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	周期表中第15縱行（從左往右數）元素的最高正價為+5
	B．	元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
	C．	離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵
	D．	同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數為a，則乙的原子序數可能為a+4