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13．A～G及X、Y均是中學化學常見物質，其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色，C的硫酸鹽溶液通常為藍色，它們之間有如下轉化關系（其中反應③④⑦的產物中的水已略去）．
（1）寫出G分子的結構式N≡N．
（2）寫出反應⑦的離子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（3）寫出電解X溶液的陽極反應式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）寫出反應④的化學方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（5）若使F按下列途徑完全轉化為Y：

則參加反應的F與整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．

12．下列物質中，①NaCl；②NaOH；③NH₃•H₂O；④CH₃COOH溶液；⑤BaSO₄；⑥H₂O；⑦HCl；⑧H₂SO₄⑨CO₂；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）
（1）是弱電解質的有③⑥，是非電解質的有⑨．
（2）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數后，pH大的是③．
（3）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為④＞⑦＞⑧，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是b=c＞a ．
（4）某溫度時，1mol•L^-1的醋酸溶液電離平衡常數為1.0×10 ^-8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是1.0×10^-4mol/L．

11．某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質量之比為23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質的量之比為3：2：1．

10．0.5mol O₃（臭氧）中含有的分子數是0.5N_A個、原子是1.5 mol、質子數是12 mol．

9．等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　　）

A．

原子數

B．

體積

C．

中子數

D．

質量

8．NaHSO₄是一種酸式鹽．
（1）NaHSO₄晶體熔化時的電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-．
（2）0.1mol•L^-1的NaHSO₄溶液的pH=1．
（3）NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）2mol•L^-1NaHSO₄與1mol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，反應的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O．若在反應的溶液中繼續滴加Ba（OH）₂溶液，反應的離子方程式為SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓．

7．烴A是一種重要的化工原料．已知A在標準狀況下的密度為1.25g•L^-1，B可發生銀鏡反應．它們之間的轉化關系如圖：
請回答：
（1）有機物B中含有的官能團名稱是 醛基
（2）第⑤步發生加成反應，該反應的化學方程式是CH₂=CH₂+CH₃COOH$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOCH₂CH₃．
（3）將金屬鈉與有機物D反應所得的少量產物溶于水，滴加2滴酚酞試液，水溶液顯紅色，其原因是
CH₃CH₂ONa+H₂O→CH₃CH₂OH+NaOH（用化學方程式表示）．
（4）下列說法正確的是AD
A．有機物A與D在一定條件下可反應生成乙醚[（CH₃CH₂）₂O]
B．用新制堿性氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B、C和D
C．通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

6．W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

	A．	W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小
	B．	Z元素的氣態氫化物的熱穩定性比Y的高
	C．	W元素與氫元素可能會形成W2H6
	D．	Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質

5．醫學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應來測定血鈣的含量．回答下列問題：
（1）配平該反應的離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8　H₂O□
（2）反應轉移了0.4  mol電子，則消耗KMnO₄的物質的量為0.08mol．
（3）測定血鈣的含量的方法：取2  mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH₄）₂C₂O₄溶液，反應生成CaC₂O₄沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后再用KMnO₄溶液滴定．
①稀硫酸溶解CaC₂O₄沉淀的化學方程式是CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+H₂C₂O₄．
②溶解沉淀時不能（“能”或“不能”）用稀鹽酸，原因是高錳酸鉀會氧化氯離子．

4．工業上可用甲苯生產對羥基苯甲酸乙酯（一種常用的化妝品防霉劑），其生產過程如圖（反應條件未全部注明）所示：

（1）有機物A的結構簡式為；
（2）反應⑤的化學方程式（有機物要寫結構簡式，要注明反應條件）為：+C₂H₅OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H₂O；
（3）反應②的類型屬取代反應，反應④的類型屬于氧化反應；
（4）反應③的方程式（反應條件不要寫，要配平）為+CH₃I→+HI．