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3．實驗室制備Fe（OH）₃膠體的反應為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，該反應屬于（　　）

A．

化合反應

B．

分解反應

C．

置換反應

D．

復分解反應

2．2015年12月30日IUPAC確認了第113號、115號、117號和118號元素的存在并將其進入周期表，有關${\;}_{118}^{297}$Uno的說法錯誤的是（　　）

A．

質量數為118

B．

中子數為179

C．

質子數為118

D．

電子數為118

1．下列實驗方法或操作正確的是（　　）

	A．	制蒸餾水		B．	轉移溶液
	C．	過濾		D．	分解NaHCO3固體

20．具有漂白性和還原性的無色氣體是（　　）

A．

Cl2

B．

NO2

C．

NH3

D．

SO2

19．下列物質含有離子鍵的是（　　）

A．

N2

B．

NH3

C．

CO2

D．

MgCl2

18．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　　）

	A．	3O3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3		B．	2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
	C．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O		D．	CO+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO2

17．在三個密閉容器中分別充入He、H₂、N₂三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　　）

A．

p（He）＞p（H2）＞p（N2）

B．

p（H2）＞p（He）＞p（N2）

C．

p（H2）＞p（N2）＞p（He）

D．

p（N2）＞p（He）＞p（H2）

16．能源是人類生存和發展的重要支柱，研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學方程式
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ/mol；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ/mol；
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=CH₄（g）+2O₂（g）△H=+802kJ/moL

化學鍵	O=O	C-C	H-H	O-O	C-O	O-H	C-H
鍵能kJ/mol	497	348	436	142	351	463	414

回答下列問題
（1）寫出能表示H₂燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+0.5 O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
（2）計算C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.5 kJ/moL；
（3）估算出C=O鍵能為800kJ/moL．
（4）CH₄的燃燒熱△H=-890 kJ/moL．
（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH₄的燃燒效率是90%（注：相當于10%的CH₄未燃燒），水壺的熱量利用率是70%，則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH₄的物質的量為0.56mol[保留到小數點后2位；已知：c （H₂O）=4.2J/（g•℃）]．

15．下列是某學生自己總結的一些規律，其中正確的是（　　）

	A．	氧化物不可能是還原產物，只可能是氧化產物
	B．	飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大
	C．	有些化學反應不屬于化合、分解、置換、復分解中的任何一種反應
	D．	一種元素可能有多種氧化物，但同種元素的同種化合價只有一種氧化物

14．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+2Y?2Z；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為0.05 mol•L^-1•min^-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t₁～t₆內反應速率與反應時間如圖2所示如下，
在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則
①t₁、t₃、t₄時刻體系中分別改變的是什么條件？
t₁：增大反應物濃度，t₃：加催化劑，t₄：降低溫度．
②下列各時間段時，Z的體積分數最高的是D
A．t₂～t₃    B．t₃～t₄    C．t₄～t₅   D．t₅～t₆．