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19．下列物質含有離子鍵的是（　　）
A．N2B．NH3C．CO2D．MgCl2

分析 一般非金屬元素之間形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，以此來解答．

解答 解：A．N2中只有N≡N共價鍵，故A錯誤；
B．NH3中只有N-H共價鍵，故B錯誤；
C．CO2中只有C-O共價鍵，故C錯誤；
D．MgCl2中鎂離子與氯離子以離子鍵結合，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學鍵，明確元素的類別及化學鍵形成的一般規律即可解答，較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某燃料電池是以苯酚（C6H6O）為燃料，微生物為媒介的一種燃料電池，總反應方程式為C6H6O+7O2$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$6CO2+3H2O．下列有關說法正確的是（　　）
A．苯酚在正極，發生氧化反應
B．O2在負極，發生還原反應
C．反應結束后，電解液的酸度可能略有增加
D．正極的電極反應是C6H6O+11H2O-28e-═6CO2+28H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等
B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強
C．稀釋后的A、B溶液分別與足量NaOH溶液反應消耗堿的體積相等
D．若A是強酸，則B一定是弱酸，且a=5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現象一致的組合是（　　）
X氣體Y溶液預測的現象
①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出
②SO2Ba（NO3）2溶液白色沉淀析出
③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
④NO2Na2S溶液白色沉淀析出
A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示．根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為3X+2Y?2Z；
（2）反應開始至2min，用氣體Z表示的反應速率為0.05 mol•L-1•min-1；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的0.9倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將升高（容器不與外界進行熱交換），則該反應的正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）若上述反應在2min后的t1～t6內反應速率與反應時間如圖2所示如下，
在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則
①t1、t3、t4時刻體系中分別改變的是什么條件？
t1：增大反應物濃度，t3：加催化劑，t4：降低溫度．
②下列各時間段時，Z的體積分數最高的是D
A．t2～t3    B．t3～t4    C．t4～t5   D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）
A．16gO3所含的氧原子數目為NA
B．標準狀況下，22.4L H2O所含分子數目為NA
C．24gMg變成Mg2+時失去的電子數目為NA
D．1 L 1mol/L的FeCl3溶液中含有Cl-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關離子共存的說法或離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
B．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液共熱：NH4++OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
C．向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L溶液中，可能大量共存的離子：K+、CO32-、Na+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NaHSO4是一種酸式鹽．
（1）NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-．
（2）0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=1．
（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為H++HCO3-═H2O+CO2↑．
（4）2mol•L-1NaHSO4與1mol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．若在反應的溶液中繼續滴加Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀．
①H3PO2中，P元素的化合價為+1．
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則氧化產物為H3PO4（填化學式）．
③H3PO2的工業制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應．寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑．

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