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科目: 來源: 題型:填空題

13.氯化銨溶液中滴加適量氨水,至溶液呈中性,則c(Cl-)=c(NH4+)(填“>”、“=”、“<”).

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科目: 來源: 題型:計算題

12.根據表的數據,求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱.
物質H2Cl2HCl
鍵能/(KJ/mol-1436243431

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列說法錯誤的是(  )
A.6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值
B.1 mol 12C的質量是12 g
C.含有阿伏加德羅常數個粒子的物質就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023個氧原子

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科目: 來源: 題型:計算題

10.將100gNaHCO3和Na2CO3•10H2O的混合物溶于水得2L溶液,其中[Na+]=0.5mol/L,若將100g該混合物在500℃左右條件下充分灼燒,求質量不再變化時剩余固體質量為多少.

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科目: 來源: 題型:填空題

9.0.3摩硫化亞銅與硝酸反應,若生成Cu(NO32、NO、S、H2O,那么在參加反應的硝酸中,未被還原的是1.2摩爾.

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科目: 來源: 題型:填空題

8.用適當的化學用語填空:
(1)①一個銅原子Cu  
②3個鋁離子3Al3+
③4個質子4H+ 
④銨根離子中氮元素的化合價 
 ⑤氧化鐵Fe2O3
⑥硝酸銀AgNO3 
⑦CO32-中數字“2”的含義每個碳酸根離子帶兩個單位負電荷
⑧寫出一種質子數為9且電子數為10的微粒符號F-
(2)某粒子M2+核外有10個電子,其核內中子數為12,則M元素的相對原子質量為24.
(3)一個A原子的質量為a克,一個氧原子的質量為b克,現以氧原子質量的$\frac{1}{16}$為標準,則AO2的相對分子質量為32+$\frac{16a}{b}$.

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科目: 來源: 題型:選擇題

7.將足量的X氣體通入Y溶液中,實驗結果與預測的現象一致的組合是(  )
X氣體Y溶液預測的現象
CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出
SO2Ba(NO32溶液白色沉淀析出
NH3AgNO3溶液白色沉淀析出
NO2Na2S溶液白色沉淀析出
A.只有①②③B.只有①②C.只有②D.②④

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科目: 來源: 題型:解答題

6.甲、乙兩種氮的化合物中組成的元素種類和原子個數都相同.甲在受撞擊下能發 生爆炸,8.6g 甲爆炸分解時生成 6.72L 氮氣(標準狀況下)和另一種氣體.乙在標準狀況下的密度為0.76g/L. 含氮化合物丙N4H4,易溶于水的強電解質,和燒堿反應生成能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,而與鹽酸反應生成的產物之一為甲.

(1)甲的化學式為HN3乙的電子式為
(2)乙在高溫下能還原Fe2O3,生成兩種單質,寫出此反應的化學方程式2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3 H2O.
(3)寫出丙和燒堿反應的化學方程式NH4N3+NaOH=NaN3+NH3↑+H2O.

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科目: 來源: 題型:解答題

5.(1)有一種新型的高能電池-鈉硫電池(熔融的鈉、硫為兩極,以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質),反應式為:2Na+xS $?_{放電}^{充電}$ Na2Sx
①充電時,鈉極與外電源負(填正,負)極相連.其陽極反應式為Na2Sx-2e-=xS+2Na+或Sx2--2e-=xS.
②放電時,發生還原反應的是硫(填鈉,硫)極.
③用該電池作電源電解(如圖1)NaCl溶液(足量),寫出電解NaCl溶液的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑,若鈉硫電池工作一段時間后消耗23g Na (電能的損耗忽略不計),若要使溶液完全恢復到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入(或通入)氯化氫(填物質名稱),其質量約為36.5g.
④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅,此鐵片與鈉(填鈉,硫)極相連.
(2)某原電池裝置如圖2所示,電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl.

①放電時,交換膜左側溶液中實驗現象有大量白色沉淀生成
②當電路中轉移0.01mol e-時,交換膜 左側溶液中約減少0.02 mol離子
③該電池的能量轉化的主要形式為化學能轉化為電能.

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科目: 來源: 題型:填空題

4.利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護. 若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于N(填M或者N)處,此時溶液中的陰離子向X極(填X或鐵)移動.若X為鋅,開光K置于M處,該電化學防護法稱為:犧牲陽極的陰極保護法.

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