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11．下列物質能發生銀鏡反應的是（　　）
①甲醛  ②甲酸  ③甲酸甲酯  ④甲酸鈉．

A．

只有①

B．

只有①和②

C．

只有①②③

D．

①②③④

10．下列數量的物質中含原子數最多的是（　　）

	A．	4°C時5.4 mL水		B．	標準狀況下5.6 L二氧化碳
	C．	0.4 mol氮氣		D．	20 g氬氣

9．已知40g A物質和28g B物質恰好完全反應生成17.6g C、7.2g D和0.4mol E，則E物質的摩爾質量是（　　）

A．

55 g•mol-1

B．

96 g•mol-1

C．

108 g•mol-1

D．

110 g•mol-1

8．關于SO₂氣體的敘述中，正確的是（　　）

	A．	SO2的摩爾質量是64 g
	B．	1mol SO2中所含分子數約為6.02×1023
	C．	1 mol SO2的質量是64 g•mol-1
	D．	25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的體積為22.4 L

7．Cl₂和NO₂在室溫下可以化合成一種新的氣態化合物C，為了測定C的分子組成，進行以下實驗：取總體積為5L的混合氣體，測定反應后氣體總體積V，隨著Cl₂在混合氣中所占體積分數X的變化而發生變化的規律．實驗測知當Cl₂所占體積分數為20%或60%時，反應后的氣體總體積均為4L．
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）試討論當x取不同值時，反應后氣體總體積V隨x變化的函數關系．

6．為探討濃度對化學平衡的影響，某同學對可逆反應“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂△H＜0”按圖所示步驟進行了一系列實驗．

說明：0.005mol•L^-1的Fe₂（SO₄）₃溶液顏色接近于無色．
（1）實驗中要待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，才能進行實驗Ⅱ，目的是化學平衡狀態．
（2）實驗Ⅱ中，ⅰ的現象是Ag⁺與I^-生成AgI黃色沉淀，溶液顏色變淺，該實驗證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移動，溶液顏色變淺．
（3）實驗Ⅱ中，ⅲ的化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”或“逆反應方向”）；ⅲ的現象是溶液變淺，該現象不能（填“能”或“不能”）說明化學平衡發生移動．如果前一空填“能”，則下一空不填；如果前一空填“不能”，則ⅲ的目的是為實驗ⅱ做參照．
（4）實驗Ⅱ中，ⅱ的現象是溶液顏色變得比ⅲ更淺，即能證明增大生成物濃度化學平衡發生了逆向移動．
（5）除了圖中的方法外，若要使該可逆反應的化學平衡逆向移動，還可以采用的方法有加熱（加入濃碘水）．

5．選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法序號填在橫線上．
A．萃取分液法    B．加熱法    C．結晶法     D．分液法    E．過濾法    F．蒸餾法
（1）E 分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
（2）D 分離水和煤油的混合物；
（3）F分離碘和酒精；
（4）A分離溴水中的溴和水．

4．有關乙烯的下列敘述：①乙烯溶于水后可得乙醇②乙烯能發生加聚反應③乙烯能與溴水發生加成反應④乙烯是無色、稍有氣味、難溶于水的氣體；其中正確的是（　　）

A．

全部

B．

①和③

C．

②和③

D．

②③④

3．下列水解的離子方程式正確的是（　　）

	A．	S2-+2H2O?H2S+2OH-		B．	AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
	C．	CO32-+H2O=HCO3-+OH-		D．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

2．向100mL pH=l的H₂SO₄溶液中，滴加0.01mol/L的NaOH溶液，當所得混合液的pH為2時，加入NaOH溶液的體積是（　　）

A．

10 mL

B．

90 mL

C．

100 mL

D．

450 mL